Question

工業上用粗氧化銅(含雜質FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產流程如下：

物質	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
完全沉淀時的pH	≥9.6	≥6.4	3～4

(1)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式___________________________________。

(2)沉淀C的化學式為________。

(3)實驗室如何檢驗沉淀E已洗滌干凈？________。

(4)低溫蒸發的目的是______________________________________。

(5)流程中兩次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入過量的CuO，其理由是________________________________________________。

 

Answer 1

(1)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O

(2)Fe(OH)3

(3)取最后一次洗滌液少量于試管中，加入AgNO3溶液，無白色沉淀生成，說明已洗干凈

(4)控制Cu2＋水解，防止晶體中結晶水失去(答出一點即可)

(5)一次性加入過量的CuO將導致Fe3＋和Cu2＋同時生成沉淀

【解析】通過對流程的分析，明確工業生產原理，搞清各步操作的意義。其工業生產原理為：將含雜質的粗氧化銅用鹽酸溶解，加入氧化劑NaClO將雜質Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再加入適量氧化銅調節溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀通過過濾而除去；然后再向濾液中加入足量氧化銅調節溶液pH并加熱，使Cu2＋轉化為CuO，最后將CuO溶于鹽酸，低溫蒸發得到氯化銅晶體。