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【題目】下列各組中的反應,屬于同一反應類型的是 ( )

A. 乙醇與濃硫酸共熱至170 ℃;由丙烯與水反應制丙醇

B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C. 乙醇與濃硫酸加熱到140 ℃;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;溴乙烷與氫氧化鈉溶液反應

【答案】D

【解析】A、前者屬于消去反應，后者屬于加成反應，故A錯誤；B、前者屬于取代反應，后者屬于氧化反應，故B錯誤；C、前者屬于取代反應，后者屬于加成反應，故C錯誤；D、兩者都屬于取代反應，故D正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇是一種強介電化合物材料，具有高介電常數和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽為“電子陶瓷工業的支柱”，工業制取方法如下，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）酸浸時發生的反應的離子方程式為__________________；

（2）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_________________________;

（3）加入H2C2O4溶液時，發生反應的化學方程式為____________________；可循環使用的物質X是________(填化學式)，設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_______________________；

（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產物有CO、_______和_________；

（5）工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將其轉化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，請問至少需要______ mol·L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現上述轉化（忽略CO32-的水解）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是(　　)。

①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－

A．①③ B．①②③ C．①③④ D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加熱充分反應，生成NH3 1792mL（標準狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（）

A. 若XY3分子中X原子處于正三角形的中心，則XY3分子為非極性分子

B. C2H5OH與C2H5Br相比，前者的沸點遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵

C. 同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之間只能形成離子化合物

D. 由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a→b的過程中，溶液中c(A-)與c(HA)之和始終不變

B. c點表示酸堿恰好完全反應

C. 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 25 ℃時，HA的電離平衡常數Ka約為1.43×10-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環境問題。對燃煤廢氣進行化學方法處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。

（1）利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－572 kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1

寫出甲烷將NO2還原為N2并生成氣態水時的熱化學方程式________。

（2）工業上利用CO2生成甲醇燃料，反應為：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1

將6 mol CO2和8 mol H2充入容器為2 L的密閉容器中，恒溫下，H2的物質的量隨時間變化如圖1實線所示（圖中字母后的數字表示對應坐標）。

①該反應在0 min～8 min內CO2的平均反應速率為________。

②僅改變某一條件再進行實驗，測得H2物質的量變化如圖1虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________。

（3）反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－129.0 kJ/mol可用于合成甲醇。按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示。下列說法正確的是________（填字母）

A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應速率：ν(a)＞ν(c)、 ν(b)＞ν(d)

C．平衡常數：K(a)＞K(c)、 K(b)＝K(d)

D．平均摩爾質量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

（4）常溫下，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，控制條件可實現如下沉淀轉換：BaSO4(s)＋CO32-(aq) BaCO3(s)＋SO42-(aq)該反應平衡常數K的表達式為：K＝________，欲用1 L Na2CO3溶液將0.01 mol BaSO4全部轉化為BaCO3，則Na2CO3溶液的最初濃度應不低于________。