Question

【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示。則下列有關說法不正確的是(　　)

A. 圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應

B. 圖中BC段發生的反應為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

C. 根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol

D. 根據OC段的數據可知開始加入的硫酸亞鐵的物質的量為1 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題高錳酸鉀的氧化性大于鐵離子，鐵離子大于碘。A、AB段鐵離子的物質的量不變，說明此時高錳酸鉀與碘離子發生氧化還原反應，正確；B、BC段鐵離子的物質的量逐漸減少至0，說明該段發生的是鐵離子與碘離子的氧化還原反應，離子方程式是2Fe3++2I-=" 2Fe2++" I2，正確；C、根據以上分析，高錳酸鉀先氧化亞鐵離子，剩余的再氧化碘離子，鐵離子氧化碘離子，所以相當于高錳酸鉀直接與碘離子發生氧化反應，共消耗1.25molI-。碘離子的物質的量是1.25mol，則失去電子的物質的量是1.25mol，高錳酸鉀氧化碘離子為單質碘，自身被還原為+2價錳離子，根據得失電子守恒，所以用于與碘離子反應的高錳酸鉀的物質的量是1.25mol/5=0.25mol，正確；D、由圖像可知鐵離子消耗碘離子的物質的量是1.25-0.5=0.75mol，根據2Fe3++2I-=" 2Fe2++" I2，所以亞鐵離子的物質的量是0.75mol，則硫酸亞鐵的物質的量是0.75mol，錯誤，答案選D。