Question

【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，生成的H2O為液態(tài)水，熱化學反應方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1，故A錯誤；B、合成氨是可逆反應，不能完全進行到底，題目中沒有說明轉化的氮氣或氫氣的物質(zhì)的量，因此無法計算放出的熱量，故B錯誤；C、發(fā)生反應是Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O，存在Ca2＋和SO42－的反應，因此放出的熱量不是2×57.3kJ，故C錯誤；D、2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ·mol－1，即消耗2mol氫氣完全燃燒放出的熱量為2×285.8kJ=571.6kJ，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，故D正確。