【題目】二茂鐵[Fe（C5H5）2]可作為燃料的節能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是
A.a為電源的正極
B.電解質溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液
C.電解池的總反應化學方程式為
D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應為
【答案】C
【解析】
由二茂鐵的電化學制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽極，鐵失電子發生氧化反應生成亞鐵離子，與電源負極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發生還原反應生成鈉，鈉與
發生置換反應生成
和氫氣，與亞鐵離子反應生成二茂鐵和鈉離子，制備二茂鐵的總反應方程式為Fe+2
+H2↑。
A.由分析可知，a為電源的負極，b為電源的正極，故A錯誤；
B. 與電源負極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發生還原反應生成鈉，鈉能與水反應，則電解質溶液不可能為NaBr水溶液，故B錯誤；
C. 由分析可知，制備二茂鐵的總反應方程式為Fe+2+H2↑，故C正確；
D. 二茂鐵制備過程中陰極上鈉離子得電子發生還原反應生成鈉，電極反應式為Na++e-=Na，故D錯誤；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為幾種有機化合物的結構簡式：
①CH3CH=CHCH2CH3②
③CH3CH2CH2CH2OH④CH3—C≡C—CH3⑤ CH3—CH2—C≡CH⑥
⑦CH3CH2CH2OCH3⑧
⑨CH2=CH—CH=CH2⑩ CH2=CHCH2CH2CH3
（1）屬于同分異構體的是______、______、__________、__________。
（2）屬于官能團位置不同的同分異構體是：________、__________、________。
（3）屬于官能團類型不同的同分異構體是：____、____、____、____、____。
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【題目】下列實驗的現象與結論相對應的是
A | B | C | D | |
實驗 |
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現象 | 電流計指針向右偏（電子由Fe轉移到Cu），片刻后向左偏 | 加熱一段時間后溶液藍色褪去 | 加熱，肥皂液中產生無色氣泡 | 燒瓶中有大量氣泡冒出，Na2SiO3溶液變渾濁 |
結論 | 鐵片作負極，片刻后銅片作負極 | 淀粉在酸性條件下水解，產物是葡萄糖 | 鐵粉與水蒸氣反應生成H2 | 非金屬性： N＞C＞Si |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．在煤的氣化反應器中發生如下幾種反應：
C（s）十H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol
則CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H=____________．
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【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是 ( )
A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應
B. Ⅱ圖中：生成藍色的煙
C. Ⅲ圖中：用日光照射量筒，量筒中會產生大量白霧，液面會迅速上升
D. Ⅳ圖中：a中有色布條褪色，b中不褪色
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【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是( )
A. 所含原子數相等 B. 氣體密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.0.5 molN4（分子為正四面體結構）含共價鍵數目為2NA
B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含陰離子數目小于0.5NA
C.鋅與濃硫酸反應生成氣體11.2 L（標準狀況）時轉移電子數目為NA
D.14 g己烯和環己烷的混合物含氫原子數目為3NA
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【題目】以含1個碳原子物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學”處于未來化學產業的核心，成為科學家研究的重要課題。請回答下列問題：
（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___
（2）在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體，發生反應I，反應達到平衡時，CH3OH(g)的體積分數(φ)與n(H2)/n(CO)的關系如下圖所示。
①當起始n(H2)/n(CO)=1時，從反應開始到平衡前，CO的體積分數將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②當起始n(H2)/n(CO)=2時，反應經過l0min達到平衡，CO轉化率為0.5，則0~l0min內平均反應速率v(H2)=___。
③當起始n(H2)/n(CO)=3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點)。
（3）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發生反應I。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如下圖所示。
①壓強P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2；A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。
②若達到平衡狀態C時，容器體積為10L，則在平衡狀態A時容器體積為____L。
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