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【題目】下列物質中屬于純凈物、化合物、鹽、鈣鹽的是（）

A.石灰石B.Ca(OH)2C.CaCO3D.CaO

【答案】C

【解析】

根據純凈物、化合物、鈣鹽的定義判斷。純凈物是指由一種物質組成的物質；化合物是由不同種元素組成的純凈物；鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物；含鈣元素的鹽是鈣鹽。

A．石灰石是混合物主要成分是碳酸鈣，故A錯誤；

B．Ca（OH）2是堿不是鹽，故B錯誤；

C．CaCO3是純凈物、化合物、鈣鹽，故C正確；

D．CaO屬于氧化物，不是鹽，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收金屬銅和鉻的流程如圖甲，已知：部分物質沉淀的pH如表：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

CaSO4的溶解度曲線如圖乙，請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質主要有（填化學式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調節溶液的pH，調節范圍為，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為．
（3）第③步操作中，發現除了生成磚紅色沉淀外，還產生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發生反應的離子方程式
（4）當離子濃度≤1×10﹣5molL﹣1l時，可以認為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為．（已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， ≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3 ，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：．（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將m molL﹣1的氨水與n molL﹣1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH+4）c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代數式表示出混合液中氨水的電離平衡常數表達式．
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在．25°C下，向0.1molL﹣1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1molL﹣1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是，向反應后的濁液中，繼續加入適量0.1molL﹣1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現象是，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）．
（已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10﹣10mol2L﹣2 ， Ksp[AgI]=1.5×10﹣16mol2L﹣2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列幾種物質：①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）只含有離子鍵的是（選填序號，下同）_______________；

（2）含有共價鍵的離子化合物是_____________；

（3）共價化合物是__________；

（4）熔融狀態時和固態時，都能導電的是_______________；

（5）HClO的電子式____________。

（6）用電子式表示MgCl2的形成過程_______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（s）反應的平衡常數與溫度的關系如下：

溫度℃	700	800	880	1000	1200
平衡常數	1.0	10.0	12.5	16.1	17.7

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB，若反應初始2mim內A的平均反應速率為0.01molL﹣1min﹣1 ，則2min時c（A）=molL﹣1 ， C的物質的量為mol；若經過一段時間后，反應達到平衡時再向容器中充入0.4molA，則再次達到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）下列選項中能作為判斷反應達到平衡的依據有 a．壓強不隨時間改變
b．v（A）：v（b）=1：1
c．單位時間內消耗A和B的物質的量相等
d．C的百分含量保持不變
（4）880℃ 時，反應 C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常數的值為．
（5）某溫度時，平衡濃度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），則該此時的溫度為℃．
（6）圖是1000℃時容器中A的物質的量的變化曲線，請在圖中補畫出該反應在1200℃時A的物質的量的變化曲線圖．