Question

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是(　　)

A. Cl－一定不存在

B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO

C. K＋一定存在

D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

Answer 1

【答案】C

【解析】根據100mL三份溶液中分別加入硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液后的現象，判斷溶液中可能含有的離子，再根據溶液中電荷守恒進一步確定離子的存在。

（1）加入AgNO3溶液有沉淀產生，存在的離子可能有Cl－、CO、SO；

（2）加足量NaOH溶液加熱產生氣體的是氨氣，故一定有NH，物質的量為0.04mol；

（3）不溶于鹽酸的2.33g沉淀是硫酸鋇，物質的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，碳酸鋇質量為6.27g-2.33g=3.94g，物質的量為0.02mol，故CO為0.02mol；故一定存在CO、SO，因而一定沒有Mg2＋、Ba2＋；已知溶液中含有的正電荷是NH帶的0.04mol；溶液中含有的負電荷是=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；綜合以上可以得出，一定存在的離子有K＋、NH、、CO、SO，一定沒有的離子Mg2＋、Ba2＋，可能存在Cl－；所以答案選C,

故答案為：C。