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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,22.4L氨氣溶于足量水后含有NA個分子

B. lmol/L的NaClO溶液中含有CIO-的數目小于NA

C. 60gSiO2中含有4molSi-O鍵

D. lmolN2和4molH2充分反應生成NH3時轉移電子總數是6NA

【答案】C

【解析】A. 標準狀況下,22.4L氨氣溶于足量水后，NH3+H2ONH3.H2O NH4++OH-,不會含有NA個分子，故A錯；B. lmol/L的NaClO溶液沒有體積無法計算含有CIO-的數目，故B錯；C. 60gSiO2是1mol，含有4molSi-O鍵，故C對；D. N2和H2是可逆反應，不能進行到底，故D錯。答案：C。

練習冊系列答案

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【題目】273K、101kPa下，2.8g N2、1.6g O2和2g Ar混合氣體的密度是

A. 1.43 g/L B. 1.83 g/L

C. 1.83 mg/L D. 1.43 mg/L

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【題目】根據下列三個反應，判斷物質的氧化性由強到弱的順序正確的是( )

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

A. Fe3＋>Cl2>MnO B. Fe3＋>Cl2>I2 C. I2>Cl2>Fe3＋ D. MnO>Cl2>Fe3＋

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【題目】下列氣體不會造成空氣污染的是（）

A.N2B.COC.NO2D.SO2

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【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結構、機動車限號等措施能有效減少PM2.5。SO2、NOx等污染。

請回答下列問題:

(1)將一定量的某PM2.5 樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下測得該試樣的組成及其濃度如下表:根據表中數據判斷該試樣的pH=________。

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	CI-
濃度mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

(2)已知汽車汽缸中NO的生成反應為:N2(g)+ O2(g) 2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態的是______________。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強不再變化

C.氧氣的轉化率不再變化 D.N2、O2、NO的物質的量之比為1: 1: 2

(3)為減少SO2 的排放，常采取的措施有:

①將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:__________________________。

②洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是________。

A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液

C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

(4)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為____________，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質，應控制的最佳溫度在______K左右。

(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO 和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表:

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式____________________________。

②若T12，則該反應的△H_____________0(填”>”、“<”或“=”)。

③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.lmol NO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是

A. 構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

B. 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵

C. 非極性鍵只存在于雙原子單質分子中

D. 全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。工業上采用如下工藝流程，從菜釀性廢液(主要會Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制備氯化亞銅。

（1）操作①②的名稱是_________________。

（2）寫出加入過量X發生化合反應的離子方程式：____________________。

（3）生成蝕刻液的離子方程式是式：____________________。

（5）寫出生成CuCl的化學方程式式：____________________。298K時， Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使Cu+沉淀完全，則容液中(Cl-)至少為__________________。洗滌CuCl晶體所用的試劑為____(填序號)。

A.飽和Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.無水乙醇 D.四氯化碳

（5）準確稱取所制得的0.250gCuCl樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.100mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗22. 60mLCe(SO4)2溶液。已知有關反應的離子方程式為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.50%。試通過計算說明上述樣品是否符合國家標準。_____________________