【題目】某學生欲完成反應2Ag+2HCl = 2AgCl↓＋H2↑，設計了四個實驗，你認為可行的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）
A. 溶液中Ca2+數目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大
C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大
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【題目】關于中和熱測定實驗，下列說法不正確的是
A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失
B．使用環形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計
C．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時要小心緩慢
D．測過酸的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度
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【題目】硫是一種生命元素，組成某些蛋白質時離不開它。SO2是硫的一種重要氧化物，為探究SO2的性質，某化學興趣小組的同學進行如下系列實驗：
（1）將SO2通入紫色石蕊試液，現象是_________________。
（2）將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應。寫出SO2與FeCl3反應的離子方程式___________________；為了驗證SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，將反應后的溶液分成兩份，并設計如下實驗：
方案1：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案2：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制氯水，溶液變紅。
上述方案合理的是__________。（填“方案1”或“方案2”或“均合理”）
（3）將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異常現象，看到了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，他們設計了如下實驗流程：
操作①的名稱為_____，試劑A為_______：加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_______（填化學式）。
（4）為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質還是SO2與水反應的產物的作用。設計如圖裝置進行探究。
（信息提示：品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液；H2SO3是二元弱酸）
①亞硫酸鈉和濃硫酸反應的化學方程式為__________。
②請指出設計的裝置中兩個明顯的不足：
___________________；________________________。
③按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以較緩慢的速率通過品紅的酒精溶液，60分鐘后溶液仍不褪色，由此可推斷，引起品紅褪色的微粒可能是______________（填化學式）。
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【題目】鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有：①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④觀察溶液顏色。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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【題目】現有以下五種物質：A.
B．Ca(ClO)2 C．NO2 D．SiO2 E．淀粉，請根據題意，選擇恰當的選項用字母代號填空。
(1)漂白粉的有效成分是__________；
(2)通常狀況下呈紅棕色的是__________；
(3)光纖制品的基本原料是__________；
(4)通常狀況下帶有特殊氣味、不溶于水的液體是__________；
(5)在常溫下，遇碘變藍的是________________。
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【題目】合金貯氫材料具有優異的吸放氫性能，在配合氫能的開發中起到重要作用。
（1）一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH與氫氣發生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)
zMHy(s) △H1(I)；B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。
反應(I)的焓變△HⅠ_______0（填“>”“<”或“=”）。
反應(I)中z=___________（用含x和y的代數式表示）。
溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=________mLg1min1。
（2）當反應(I)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(I)可能處于圖中的_______點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η(T1)___ _______η(T2)（填“>”“<”或“=”）。
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【題目】實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣；
（1）該反應的離子方程式為____________________________。
根據反應原理，圖乙中合適的氣體發生裝置為 ______ 。
（2）也可以利用反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖甲所示。
根據反應原理，圖乙中合適的制氣裝置為 ______ 。
（3）裝置B的作用是 ______ 。
（4）裝置E的作用是 ______，E中的試劑可選 ______ 。
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．澄清石灰水 D．水
（5）某同學通過下列兩種方式制取氯氣：
①用8.7g MnO2與足量濃鹽酸反應；
②用含14.6g HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應這兩種方式產生Cl2的量的關系是 ______。
A．①多 B．②多 C．一樣多 D．不確定．
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