Question

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是（　�。�
A.圖中T2一定大于T1
B.圖中b點速率一定大于d點速率
C.達到平衡時，A2的轉化率大小為：c＞b＞a
D.加入催化劑可以使狀態d變為狀態b

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．該反應無法確定是吸熱反應還是放熱反應，故A錯誤；

B．由于溫度大小不能確定，則不能確定b、d的反應速率大小，故B錯誤；

C．在可逆反應中增加一種反應物的濃度可以提高另一種物質的轉化率，隨著B2的量的增加，A2的轉化率逐漸增大，即c＞b＞a，故C正確；

D．加入催化劑，平衡不移動，物質的體積分數不變，故D錯誤．

故選C．

【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．