【題目】下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是
A. 4>2>1>3>5>6 B. 4>6>2>1>3>5 C. 5>4>2>3>1>6 D. 6>3>5>2>4>1
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【題目】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數依次增大。其中，元素A的一種核素無中子，B的單質既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負性最小的元素，M的原子核外電子數比G多10。
請回答下列問題：
(1)基態G原子的核外電子排布式是___________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________________（用元素符號表示）。
(2)元素A和E組成的陽離子空間構型為__________________________；化合物ABD的結構式為____________，其中B原子的雜化方式為____。
(3)G、M的晶體晶胞結構如圖所示，這兩種晶胞中原子的配位數之比為___________。若晶體M密度為8.9g·cm-3，則M的晶胞邊長是____________________cm（不必計算出結果）。
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【題目】我國古代的物質文明華夏民族在認識、改造和應用物質方面有著輝煌的歷史。
①東晉《抱撲子》中記載：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”(“曾青”即硫酸銅溶液)。
②戰國《周禮》中記載；“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡礪殼，主要成分是碳酸鈣)。將“灰”溶于水可制得漚浸樹皮脫膠的堿液。
③元代《庚道集》中記載：“點銅戍銀”（即單質銅與砷融合形成銀白色的物質）
請運用你學過的化學知識回答下列問題；
（1）在①～③中，發生了化學變化的是___（填編號）其中發生分解反應的化學方程式為___。
（2）①中發生變化的化學方程式為____。
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【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X（g）
Y（g）+Z（s），下列選項不能作為反應達到平衡標志的是
A. 反應容器中壓強不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化
C. 混合氣體的平均相對分子質量不再變化 D. Z的濃度不再改變
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【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答：
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）C2B的電子式是 ；AB2的結構式是 。
（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為 （用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為 。
（4）B的氣態氫化物與H2S相比沸點高的是 （用化學式回答）；原因是 。
（5）水中錳含量超標，容易使潔具和衣物染色，使水產生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當消耗13.50gEB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式： 。
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【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①“焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為MnCO3+2 NH4Cl
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O
②菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
③相關金屬離子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
④常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11。回答下列問題：
(1)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：___________。
(2)浸出液“凈化除雜”過程如下：①加入MnO2。用離子方程式表示MnO2的作用___________；
②調節溶液的pH，除去Fe3+、Al3+。溶液恰當的pH范圍為___________；
③加入NH4F將Ca2+、Mg2+除去，兩種沉淀共存時溶液中c(Ca2+)=1×10－5mol·L－1，則c(Mg2+)=___________。
(3)碳化結晶過程中發生反應的離子方程式為______________________。
(4)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，可以得到重要的無機功能材料MnO2，該電極的電極反應式為______________________。
(5)25℃時，向0 .1mol/L NH3·H2O溶液中通入HC1氣體，溶液中
與pOH(仿pH定義)的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是___________。
A.C點的溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)
B.NH3·H2O的Kb=1.0×10－4.7
C.pOH=3的溶液中：c(NH4+)+c(H+) +c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-)
D.pOH=7的溶液中的溶質是NH4Cl
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【題目】下圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥和性質實驗的部分儀器。
請回答下列問題：
（1）若實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取并收集一瓶干燥的二氧化碳。
①所選儀器的連接順序為______________________________（填寫儀器序號字母）。
②生成二氧化碳的化學方程式為：____________________________。
（2）現有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量水蒸氣，還可能含有少量HCl氣體。某化學課題組的同學欲用該混合氣體進行實驗：①檢驗HCl氣體是否存在，并除去HCl氣體②用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅試樣（其中的雜質不發生變化）③檢驗CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質。試用如圖所示的儀器組裝一套實驗裝置，完成上述實驗任務。
①實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則這幾種儀器組件的連接順序應是（填寫儀器裝置）：_________。
②判定HCl氣體是否存在的根據是___________________。
③若反應進行完全后，若儀器E中物質增重a g，則儀器D中的試樣質量減少____g。
④若原混合氣體中混有二氧化碳，反應進行完全后，若通過儀器E中物質增重來計算樣品中氧化銅的純度，測算結果將____（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）。
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【題目】某學習小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右邊試管中有明顯現象時停止實驗。已知：乙酸乙酯的沸點為77°C，乙醇的沸點為78.5°C，乙酸的沸點為117.9°C。
（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發生的反應的化學方程式：______。
（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。
（3）反應開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。
（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發現油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。
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【題目】己二酸是合成尼龍66的重要原料。以環己烯為原料，可以與多種氧化劑反應得到己二酸（反應均在一定條件下進行）。下列氧化劑中可以稱為綠色化學試劑的是（ ）
A.高錳酸鉀B.過氧化氫C.硝酸D.重鉻酸鉀
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