Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④	⑩	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是________（填具體元素符號，下同）。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是____________，堿性最強的化合物的化學式是______________________________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是__________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程_________________________________________________。

(4)元素②形成的氣態氫化物為_______________________（填化學式），檢驗該氣體的方法為________________。

(5)原子半徑最大的是_______（填元素符號），①②③三種元素氣態氫化物穩定性由強到弱：____>____>____（填化學式，下同）。

(6) ④和⑤⑩三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱順序的是：____>____>____。

(7)④⑨和⑩三種元素所形成的簡單離子的半徑大小次序是：_______<_______<________。

Answer 1

【答案】Ar HClO4 KOH Al Al2O3＋2OH－=2＋H2O NH3 用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）檢驗或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，觀察是否有白煙產生進行檢驗 K H2O NH3 CH4 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Mg2＋ Na＋ K＋

【解析】

根據周期表中元素的位置關系，可知①為C元素，②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，⑧是Ar元素，⑨為K元素，⑩為Mg元素，據此進行分析。

(1)在元素周期表中，0族元素原子最外層已達2電子或8電子穩定結構，化學性質不活潑，故答案為：Ar；

(2)根據同一周期，從左至右非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物的酸性也逐漸增強；同一主族，從上至下，金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物的堿性也逐漸增強，可知，HClO4的酸性最強，KOH的堿性最強。答案為：HClO4；KOH；

(3)Al2O3既能與酸反應，也能與堿反應，故Al2O3為兩性氧化物。Al2O3與NaOH反應生成NaAlO2和H2O，離子方程式為：Al2O3＋2OH－=2＋H2O；答案為：Al；Al2O3＋2OH－=2＋H2O；

(4)由分析可知，②為N元素，其氣態氫化物為NH3，NH3可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可與濃鹽酸反應，生成NH4Cl，有白煙產生，故可用這兩種方法進行檢驗。答案為：NH3；用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）檢驗或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，觀察是否有白煙產生進行檢驗；

(5)根據同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，可知原子半徑最大的是K；同一周期，非金屬性：C＜N＜O，則其氣態氫化物的穩定性為：H2O＞NH3＞CH4，答案為：K；H2O；NH3；CH4；

(6)同一周期元素的金屬性：Na＞Mg＞Al，則其最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。答案為：NaOH；Mg(OH)2；Al(OH)3；

(7)電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，可知離子半徑：Na+＞Mg2+；根據帶相同電荷的離子，電子層數越多，半徑越大，可知離子半徑：K+＞Na+，故離子半徑大小次序是：Mg2+＜Na+＜K+。答案為：Mg2+；Na+；K+。