【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A.60 mLB.75 mLC.80 mLD.100 mL
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時其單質都能與氫氣形成氣態氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質為氣態，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：
(1)元素名稱:X______Z ______；Y在周期表中位于______ 周期_____族；
(2)化合物H2Y的電子式為__________其中含有的化學鍵的類型是______鍵；
(3)用電子式表示化合物Z2X的形成過程__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 18 g D2O所含的電子數為10NA
B. 1 mol H2O2中含有極性鍵的數目為3NA
C. 標準狀況下，22.4 L四氯化碳所含分子數為NA
D. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，16g14CH4所含中子數目為8NA
B.標準狀況下，2.24LCHCl3中含有共價鍵數目為0.4NA
C.含0.2NA個陰離子的Na2O2和水完全反應轉移0.2mol電子
D.0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數目為0.3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，HA的電離常數Ka=1×10-6，向20 mL濃度為0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.a點對應溶液的pH約為4，且溶液中只存在HA的電離平衡
B.b點對應溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
C.d點對應溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)
D.a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度：a<b<c<d
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【題目】廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程設計如下：
已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答以下問題：
（1）濾渣A的主要成分是___。
（2）反應②中H2O2的作用是___。
（3）反應③的離子方程式是___。
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+(水層)+6HT(有機層)
2CeT3 (有機層）+ 6H+(水層)。從平衡角度解釋：向CeT3(有機層）加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是___。
（5）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是___。
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【題目】物質A有如圖所示的轉化關系(部分產物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。
回答下列問題：
(1)1 mol E與足量NaOH溶液反應時，消耗NaOH的物質的量為________ mol。
(2)M的某些同分異構體能發生銀鏡反應，寫出其中的兩種結構簡式：________________、________________。
(3)寫出化學方程式H―→I：_____________________________________，C＋H―→F：____________________________________________________。
(4)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應流程，并在“―→”上注明反應類型__________。
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【題目】Ⅰ.甲同學用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)并測量其結晶水含量。已知：在pH為4～5時，Fe3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2＋卻幾乎不水解。制取流程如下：
請回答下列問題：
(1)溶液A中的金屬離子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。能檢驗溶液A中Fe2＋的試劑為________(填編號)。
①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN
(2)試劑①是________，試劑②是________。(填化學式)
(3)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：
稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質量為n g。沉淀洗滌的操作方法是________，根據實驗數據測得x＝________(用含m、n的代數式表示)。
Ⅱ.乙同學設計了一套電解飽和食鹽水的實驗裝置，來驗證氯氣的某些性質和測定產生的氫氣的體積。
(4)所選儀器接口的連接順序是A接________，________接________；B接________，________接________。
(5)若裝入的飽和食鹽水為75 mL(氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設兩極產生的氣體全部逸出)，當測得氫氣為8.4 mL(已轉換成標準狀況下的體積)時停止通電。將U形管內的溶液倒入燒杯，常溫時測得溶液的pH約為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于鋁及其化合物的離子方程式正確的是
A. 向NaOH溶液中加入鋁粉：Al + OH—+ H2O → AlO2— + H2↑
B. 向AlCl3溶液中通入過量氨氣：Al3+ + 3OH— → Al(OH)3 ↓
C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH— → AlO2— + 2H2O
D. 明礬凈水的原理：Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3↓ + 3H+
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