Question

【題目】有濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：

（1）若溶液的C(H+)分別為a、b、c，則它們的大小關系是 (用“＞”“<”“=”表示),

（2）分別用三種酸中和等物質的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c， 則它們的大小關系是 (用“=”表示)。

（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應，在相同條件下若產生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關系是 。(用“=”表示)

（4）可逆反應2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) △H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①降低溫度，Cl2的轉化率__________； ②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量__________；③保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數__________。

Answer 1

【答案】(6分)（1）b＞a＞c ；（2）a=c=2b；（3）a=c=1/2b；（4）減小，不變，增大。

【解析】

試題分析：（1）硫酸和鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，則c(H+)=c(HCl)=0.1mol/L，c(H+)=2c(H2SO4)=0.2mol/L，c(H+)＜c(CH3COOH)=0.1mol/L，所以它們的大小關系是b＞a＞c；

（2）三種酸的濃度相等，鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氫離子濃度是鹽酸溶液中的2倍，則完全中和物質的量均相同的三份NaOH溶液時，鹽酸和醋酸需要的體積相等，需要硫酸的體積是鹽酸的一半，所以需三種酸的體積大小關系是a=c=2b，故答案為：a=c=2b；

（3）等體積等濃度的三種酸中，氫元素的物質的量2n(HCl)=2n(CH3COOH)=n((H2SO4)，根據氫原子守恒知，生成氫氣的體積大小順序是a=c=b；

（4）①該反應的正方向為吸熱反應，所以降低溫度，平衡逆移，Cl2的轉化率 減��；

②保持容器體積不變，加入He，容器體積不變，各物質的濃度不變，所以對反應無影響，所以HCl的物質的量不變；

③保持容器壓強不變，加入He，體積變大，反應物所占分壓減小，平衡正移，則O2的體積分數增大。