Question

【題目】(1).對于下列反應:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為__________,用O2濃度變化來表示的反應速率為__________。

(2)反應N2+3H22NH3 ΔH<0 ,達平衡后,不同時刻改變外界條件時正逆反應速率變化如圖,請判斷某時刻所改變的條件。

可能改變的外界條件:t1__________，t2__________ ，t3__________。

Answer 1

【答案】2mol /(Lmin) 1mol /(Lmin) 降低溫度 增大壓強 加入催化劑

【解析】

（1）根據v=△c/△t結合化學反應速率之比等于化學計量數之比計算；

（2）根據正逆反應速率的變化結合溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響判斷。

（1）v（SO2）=（6mol/L2mol/L）/2min=2mol/（Lmin），根據反應方程式的化學計量數關系可知v（O2）=1/2v（SO2）=1mol/（Lmin），故答案為：2mol/（Lmin）；1mol/（Lmin）；

（2）t1時，正反應速率大于逆反應速率，且正、逆反應速率都減小，說明平衡應向正反應方向移動，該反應的正反應放熱，反應條件應為降低溫度；t2時，正反應速率大于逆反應速率，且正、逆反應速率都增大，說明平衡應向正反應方向移動，該反應為氣體體積增大的反應，反應條件應為增大壓強；t3時，正反應速率等于逆反應速率，且正、逆反應速率都增大，說明平衡應不移動，反應條件應為加入催化劑。