Question

（13分）硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂和7.5%銅）可制取明礬KAI(S0₄)₂?12H₂0,某探究小組設計了下列實驗。

請回答以下問題：

 （1)寫出步驟②的離子方程式＿　　　；簡述用pH試紙測定溶液pH值的過程：　　＿。

 （2)步驟④包括三個操作環節，分別是　　　　、　　　　、　　　

  (3）步驟⑤不直接用水洗的原因是　　　，洗滌的操作是　　　　

  (4)有人建議：直接將硬鋁溶于稀H₂S0₄中，過濾；濾液中加適量K₂S0₄得到溶液丙，

再進行后續實驗。請你評價此建議的可行性　　　　

Answer 1

（1）AlO₂^- + H⁺ + H₂O = Al(OH)₃↓  或 Al(OH)₄^- + H⁺ = Al(OH)₃↓ + H₂O       (2分，沒有↓符號扣1分，其他任何錯誤0分)

用潔凈的玻璃棒沾取溶液滴到pH試紙上，待變色后，與比色卡對照，讀出pH值。（2分）

（2）加熱濃縮   冷卻結晶  過濾         （各1分，共3分）

（3）減少產品的損失（或“減少晶體的溶解”或“明礬在酒精中的溶解度小”等）（1分）

往漏斗中加入洗滌劑至浸沒固體，自然流出，重復2~3次       （2分）

（4）不可行（1分）因為按此方法獲得的溶液中還含有Mg²⁺，最后得到的產品不純（2分）