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下列實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是(　　)

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	在鐵粉和鋁粉中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,完全反應(yīng)后過(guò)濾	產(chǎn)生白色沉淀	可以除去鐵粉中混有的少量鋁粉
B	二氧化硫通入溴水中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	向某溶液中加入NaOH并微熱	產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體	該溶液中一定含有N
D	淀粉和稀硫酸混合共熱后,再加少量新制氫氧化銅懸濁液	產(chǎn)生磚紅色沉淀	淀粉水解可生成葡萄糖

鋁粉與氫氧化鈉溶液(過(guò)量)反應(yīng),但不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,鐵粉不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),A錯(cuò)誤;溴水褪色的原因是其被SO₂還原,B錯(cuò)誤;使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣,銨鹽與強(qiáng)堿共熱產(chǎn)生氨氣,C正確;實(shí)驗(yàn)因溶液呈酸性而無(wú)法產(chǎn)生磚紅色沉淀,D錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的方法、裝置或操作都正確的是(　　)

A．從KI和I₂的固體混合物中回收I₂,可使用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置

B．分離Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅,可使用如圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置

C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣,如圖丙所示

D．分離乙醇和乙酸的混合液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖丁所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來(lái)制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終都氧化成羧基。某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：

反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱	相對(duì)分子質(zhì)量	性狀	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	密度	溶解度
名稱	相對(duì)分子質(zhì)量	性狀	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	密度	水	乙醇	乙醚
甲苯	92	無(wú)色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8669	不溶	∞	∞
苯甲酸	122	白色片狀或針狀晶體	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：

圖1回流攪拌裝置圖2抽濾裝置
實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在100℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

（1）儀器K的名稱為     。無(wú)色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為     。操作Ⅱ?yàn)?u>     。
如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是     。
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是     。
A．抽濾可以加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C．抽濾結(jié)束后，為防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再斷開(kāi)真空系統(tǒng)與過(guò)濾系統(tǒng)的連接
D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入     ，分液，水層再加入     ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。
（5）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10^-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。
a．藥匙　   b．燒杯　   c．石棉網(wǎng)　   d．玻璃棒　   e．坩堝
（2）通入足量SO₂時(shí)，C中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________。
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO₂與FeCl₃溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe²^＋生成：__________________________________；
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO₄^2-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
（5）為了驗(yàn)證SO₂具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl₃的試劑有________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。
a．濃H₂SO₄             b．酸性KMnO₄溶液
c．碘水                d．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

磷酸鐵鋰(LiFePO₄)被認(rèn)為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰,開(kāi)辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下:

已知:H₂TiO₃是種難溶于水的物質(zhì)。
(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前,需要粉碎,其目的是                             　。
(2)TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的離子方程式為                                  　。
(3)加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     　。
(4)在實(shí)驗(yàn)中,從溶液中過(guò)濾出H₂TiO₃后,所得濾液渾濁,應(yīng)如何操作　            。
(5)為測(cè)定鈦鐵礦中鐵的含量,某同學(xué)取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液(此時(shí)鈦鐵礦中的鐵已全部轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子),采取KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定Fe²⁺的方法:(不考慮KMnO₄與其他物質(zhì)反應(yīng))在滴定過(guò)程中,若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,則使測(cè)定結(jié)果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　                                 。滴定分析時(shí),稱取a g鈦鐵礦,處理后,用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗V mL,則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一瓶無(wú)色氣體可能含有CO₂、HBr、NO₂、HCl、SO₂中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無(wú)色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl₂溶液和硝酸酸化了的AgNO₃溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是（）

A．不能確定原氣體中是否含有SO₂

B．原氣體中肯定有HCl

C．原氣體中肯定沒(méi)有CO₂

D．原氣體中肯定沒(méi)有HBr、NO₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如

Cu	Cu₂O	CuO	Cu（OH）₂	CuSO₄·5H₂O
紅色（或紫紅色）	紅色（或磚紅色）	黑色	藍(lán)色	藍(lán)色

某學(xué)校學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H₂還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu₂O，進(jìn)行了認(rèn)真的研究。
Ⅰ.查閱資料得出下列信息：
①Cu₂O屬于堿性氧化物；
②高溫灼燒CuO生成Cu₂O；
③Cu₂O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu²^＋＋H₂O。
Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
方案1：取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案2：取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色。
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g。
（1）寫出Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
（2）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2的合理性，并簡(jiǎn)述理由：
方案1：_______________________。
方案2：_______________________。
（3）方案3中，若確認(rèn)紅色固體中含有Cu₂O，則a、b、c的關(guān)系為_(kāi)_______，在該實(shí)驗(yàn)方案中最少應(yīng)進(jìn)行________次稱量。
Ⅲ.學(xué)習(xí)小組乙設(shè)計(jì)了新的探究方案，擬根據(jù)干燥管中無(wú)水硫酸銅是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu₂O，裝置如圖所示。

（4）該探究方案中檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為_(kāi)_______（說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）。
（5）為確保探究的科學(xué)、合理和安全，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有____（填序號(hào)）。
A．在氫氣發(fā)生裝置與硬質(zhì)玻璃管之間增加一個(gè)干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

乙二酸(H₂C₂O₄)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關(guān)信息：
①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開(kāi)始升華，125℃時(shí)迅速升華，157℃時(shí)大量升華并開(kāi)始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見(jiàn)的還原性氣體。
②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。
(1)請(qǐng)寫出乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式______________________。
(2)化學(xué)興趣小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實(shí)驗(yàn)方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗(yàn)乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。

請(qǐng)你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：

儀器符號(hào)	儀器中所加物質(zhì)	裝置作用
B
C
C	氫氧化鈉濃溶液
C
D
E

(3)上述實(shí)驗(yàn)中能說(shuō)明乙二酸受熱分解生成了還原性氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________。
(4)檢驗(yàn)乙二酸具有較強(qiáng)的還原性，通常選用的試劑是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)，

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．第①步中除去粗鹽中的

、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B．第②步中結(jié)晶出的MgCl₂·6H₂O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．從第③步到第⑤步的目的是濃縮

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