Question

常溫下，下列溶液一定呈酸性的是（　�。�

A、一定體積pH=9的NaOH溶液加水稀釋1O³倍

B、0.1 mol?L^-1某堿溶液和0.1 mol?L^-1鹽酸等體積混合

C、0.1 mol?L^-1氨水和0.1 mol?L^-1氯化銨溶液等體積混合

D、pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合

Answer 1

分析：A．堿溶液無論如何稀釋都不會變為中性或酸性；
B．等濃度、等體積的某堿和鹽酸混合，根據堿的強弱確定混合溶液的酸堿性；
C．等物質的量濃度的氨水和氯化銨溶液中，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度；
D．醋酸是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的氫氧化鈉濃度，二者等體積混合，醋酸過量．

解答：解：A．堿溶液無論如何稀釋都不會變為中性或酸性，稀釋溶液只能接近中性，故A錯誤；
B．等濃度、等體積的某堿和鹽酸混合，如果堿是一元強堿，則混合溶液呈中性，如果堿是二元強堿，混合溶液呈堿性，如果堿是一元弱堿，則混合溶液呈酸性，故B錯誤；
C．等物質的量濃度的氨水和氯化銨溶液中，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，所以混合溶液呈堿性，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的氫氧化鈉濃度，二者等體積混合，醋酸的物質的量大于氫氧化鈉，則醋酸過量，混合溶液呈酸性，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液酸堿性要根據混合溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷，不能根據溶液的pH判斷，除非告訴溫度和離子積常數，易錯選項是B，注意要考慮堿的強弱及元數，為易錯點．