【題目】冶煉金屬一般有下列4種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或氫氣、或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。4種方法在工業上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅。現代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是
A. （Ⅰ）用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④
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【題目】下列敘述不正確的是
A.用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病
B.酶不屬于蛋白質
C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色
D.在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，微熱會產生黃色物質
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【題目】某同學利用生活中或實驗室中常用的物品，根據氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計了一個原電池。請填寫下列空白：
(1)實驗原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)實驗用品：電極(________、________)、稀硫酸、________、________、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。
(3)實驗裝置如圖。
(4)原電池設計及注意的問題：
①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學能轉化為________，在耳機中又由________轉化為聲音這種能量；
②如果將裝置中的耳機改為電流表，則鐵釘應該接電流表的______極，電極反應式為____，發生了______反應；
③銅釘應該接電流表的__________極，電極反應式為____________________________，發生了________反應。
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【題目】利用化學反應：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu，可以設計出一種原電池。該原電池工作時
A.Fe為正極B.Cu為負極
C.正極上發生氧化反應D.負極上發生氧化反應
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【題目】下列敘述錯誤的是
A.通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應
B.甲烷是正四面體結構
C.甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，還是CCl4，都屬于取代反應
D.甲烷的四種取代物常溫下均為液體
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【題目】KMnO4在生產、生活中用途廣泛。工業上，通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝中混合均勻，小火加熱至熔融，可得到K2MnO4，再用鎳片(不參與反應) 作陽極，鐵片作陰極，電解K2MnO4溶液即可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下:
（1） 制備K2MnO4用鐵坩堝不用瓷坩堝的原因是_______，電極室陽離子的遷移方向是_____(填“左側向右側遷移”或“右側向左側遷移”)，陽極室電極反應式為_________，熔融池中的化學方程式為___________。
（2）如下流程也可以制備KMnO4,調節pH用CO2不用HCl的原因是_________，當pH為10～11時，停止通入CO2，原因是_______。(己知:①20℃時，溶解度：K2CO3 111g；KHCO333.7g；KMnO46.3g②溫度高于120℃時KMnO4會發生分解反應)
（3）控制烘干溫度不能過高的主要原因是_____________。
（4）制得KMnO4的同時會有副產物MnO2生成。副產物MnO2與鋰在鋰離子有機高聚物中構成原電池。每消耗87gMnO2轉移1mole-,則反應后Mn元素的化合價為_______。
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的含硫化合物，常用作分析滴定劑。某化學興趣小組進行了以下有關實驗。
實驗一: 硫代硫酸鈉的制備
硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為:
Na2S+Na2CO3+SO2→Na2S2O3+CO2(未配平)
利用如圖所示裝置可以制取硫代硫酸鈉。回答下列問題:
（1） 儀器a的名稱為_________。
（2）裝置C的作用有________、觀察SO2的生成速率。若觀察到SO2的生成速率過快，應進行的操作是______________。
（3） 為提高Na2S2O3純度，應使裝置D中Na2S和Na2CO3恰好完全反應，則裝置D 中Na2S 和Na2CO3物質的量之比為___________。
（4）制得Na2S2O3后，關閉K2和儀器a的活塞，打開K1。裝置A 的作用是_______。
（5）待D 中溶液冷卻后，經過蒸發濃縮、冷卻結晶可獲得硫代硫酸鈉晶體，所得晶體中可能含有Na2CO3、Na2S、Na2SO4等雜質。用實驗證明產品中存在Na2SO4。完成下列表格:
實驗 | 結論 |
取少量產品于試管中，加適量水溶解，加入足量_____，振蕩、靜置，取上層清液，滴加____溶液，產生白色沉淀。 | 產品中存在Na2SO4 |
實驗二: 用硫代硫酸鈉溶液測定KI 溶液濃度
①取待測KI 溶液100mL，通入Cl2將I-氧化為IO3-，除去多余Cl2。
②再向溶液中加入足量KI，將IO3-還原為I2。該過程中發生反應的離子方程式為_______。
③用移液管取25.00mL步驟②后的溶液于錐形瓶中，加入幾滴______溶液作指示劑，用0.01mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，至滴定終點共消耗標準液24.00mL，待測KI 溶液的物質的量濃度為______mol/L。若實驗中未用硫代硫酸鈉標準液潤洗滴定管，對測定結果造成的影響是__________。
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【題目】關于下列各圖的分析或敘述，正確的是（ ） A． 
此圖表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol﹣1
B． 
此圖表示恒溫恒容條件下，反應：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C． 
此圖表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化的情況，若將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃，則溶質的質量分數B＞A
D． 
此圖表示常溫下，稀釋H
A.HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
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