（5分）短周期元素X、Y、Z、W核電荷數依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數是內層電子數的3倍。
（1）W在周期表中的位置是 。
（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為 。
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學鍵類型為 。
（4）Z、W兩種元素的最高價氧化物對應水化物溶液之間反應的離子方程式為 。
（1）第三周期 第ⅦA族（1分） （2）
（1分）
（3）離子鍵、共價鍵（2分） （4）H++OH-＝H2O（1分）
解析試題分析：短周期元素X、Y、Z、W核電荷數依次增大，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y元素元素有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為氧元素；X、Z同主族，處于第ⅠA族，Z的原子序數大于氧元素，故Z為Na元素；四種元素的原子序數之和為37，故W的原子序數為37-11-8-1=17，故W為Cl元素，則
（1）Cl元素原子有3個電子層，最外層電子數為7，處于第三周期第ⅦA族；
（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物為H2O2，H2O2分子中氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為：
；
（3）H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，故NaOH中存在離子鍵、共價鍵；
（4）NaOH與高氯酸反應生成高氯酸鈉與水，反應離子方程式為：H++OH-＝H2O。
考點：考查結構位置性質關系、常用化學用語、化學鍵等
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
A、B、C均為短周期元素，A、B同周期， A、C的最低價離子分別為A2－ 和C－，B2+ 和C－具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是 （ ）
A. C元素的最高正價為+7價 B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A2－＞C－＞B2+ D．還原性：A2－＜C－
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D>C>A>E>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍,且D為金屬。試回答：
（1）C在元素周期表的第_____周期________族。
（2）在五種元素中，能形成的最簡單的液態或氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是(用具體的分子式表示) 。
（3）A與B形成的三原子分子的結構式是 ，B與D形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式是 。
（4）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數比為1 ：2。肼—空氣燃料電池是一種環保堿性燃料電池，其電解質溶液是20%—30%的KOH溶液。該燃料電池的正極的電極反應式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題：
（1）上述十種元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的化合物的化學式是 ，（填化學符號，下同），最高價氧化物水化物堿性最強的化合物的化學式是 ，最高價氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學式是 。
（2）③與④的氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是 。
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。
（4）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________。
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。
（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數依次增大，D、E兩元素最高正價與最低負價之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質轉化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調味品�；卮鹣铝袉栴}：
（1）①E元素在元素周期表中的位置是_______________。
②由D和F，Y，Z所形成的最簡單常見共價型化合物中，熱穩定性最差的是__________(用化學式表示，下同)；還原性最強的是_____________。
③F、X、Z形成的簡單離子半徑從大到小順序為_________________(用離子符號表示)
④D、F、Z形成一種離子化合物，寫出它的電子式________________________。
（2）①2012年，羅馬大學科學家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質的關系是____________。
②F、X形成的一種二元離子化合物具有非常強的爆炸性，該物質中X的質量分數是35．38%,，則該物質的化學式為___________。
③Z單質和FD3發生置換反應，觀察到有大量白煙生成，寫出該反應化學方程式__________，反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(6分)現有1—20號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下：
①A的原子，M層上有6個電子。②B的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成常見干燥劑。③元素C，常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性④元素D，最高正價為＋7價。請回答下列問題
（1）B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是 。
（2）元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示） 。
（3）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 。
a．常溫下A的單質和D的單質狀態不同 b．A的氫化物比D的氫化物穩定
c．一定條件下D單質能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
d．HD的酸性比HA酸性強
C的氫化物固態時屬于 晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程 式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態氫化物HD和HE，室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體
③F在常溫下是氣體，性質穩定，是除氫氣外最輕的氣體
④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是 ，B位于周期表中第 周期第 族。
（2）C的原子結構示意圖是 ，
A元素與D元素形成化合物的電子式是 。
（3）F的元素符號是 。
（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是 ，酸性最強的化學式是 ，氣態氫化物最穩定的化學式是 。
（5）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是
。
Ⅱ、（1）下表中的實線表示元素周期表部分邊界，請用實線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 。
（3）①、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 （填化學式）。
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。
a．原子序數和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 d．單質的熔點降低
（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。
（3）已知：
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
| 熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
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