【題目】下列實驗方案能達到目的的是( )
A. 用品紅溶液檢驗SO2
B. 用焰色反應鑒別KNO3和KCl
C. 用澄清石灰水鑒別MgCl2溶液和NaHCO3溶液
D. 用丁達爾效應區分FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。某小組制備亞硝酸鈉的實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去)。
已知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2、2NaNO2+O2=2NaNO3
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
回答下列問題：
(1)反應前需先打開彈簧夾，通入氮氣排盡裝置中的空氣，原因是__________________。
(2)裝置A中反應的化學方程式為_________________；裝置B中的實驗現象為_____________，銅片逐漸溶解并有氣泡產生。
(3)若省略裝置C，則裝置D中的固體產物除NaNO2、NaOH外，還有__________、___________(填化學式)。檢驗產物中含有NaNO2的方法是：取少量樣品于試管中，_____________________，則說明產物中含有NaNO2。
(4)裝置E的作用是___________________________。
(5)NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O。根據上述反應，可以用試劑和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進行實驗時，除樣品外必須選用的物質有_________(填標號)。
a.白酒 b.碘化鉀、淀粉溶液 c.白醋 d.白糖
(6)充分反應后，該小組設計實驗檢測產物中NaNO2的含量。稱取裝置D中固體2.3000g，完全溶解配制成溶液l00mL，取出25.00mL溶液用0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定(雜質不與KMnO4反應)，三次滴定平均消耗KMnO4溶液30.00mL，則樣品中NaNO2的質量分數為_______________。(已知：NaNO2的摩爾質量為69g·mol-1)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（ �。�
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.H2SO4和NaHSO4都屬于酸
C.KOH和NH3H2O都屬于堿
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為___________；
（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_______；
（3）SO42-的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；
（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為__________。
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【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優點，可以用作新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是
A. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液
B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉移時，水性電解液離子總數增加NA
C. 應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2
D. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－＝LiOH
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【題目】碳的氧化物和氮的氧化物與人類生活息息相關，它們之間有多種相互轉化關系，可以變廢為寶。
(1)為了模擬汽車尾氣在催化轉化器內的工作反應情況，控制定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行如下反應:2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，用傳感器測得不同時間NO和CO的依度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(NO)(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s內的平均反應速率v(N2)=________，此溫度下，該反應的平衡常數K=_______
②能說明上述反應達到平衡狀態的是____________。
A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對分子質量不變
C.氣體密度不變 D.容器內氣體壓強不變
③當NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則NO的平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是___，壓強P1、P2、P3的大小關系是____________，理由是_______________________。
(2)用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)
①根據下圖判斷提高脫硝效率(單位時間內NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比)的最佳條件是：______________________。
②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-bk/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均為大于0。
則放熱反應:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 15g乙烷分子中含有共價鍵的數目為3NA
B. 常溫常壓下，7g乙烯、丙烯的混合物含有原子數為1.5NA
C. 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數為0.01NA
D. 25℃時，1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學式中，正確的是（ ）
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2+3H2(g)
2NH3(g)；△H=-38.6kJ·mol-1
C. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)； △H=-57.3kJ·mol-1
D. 1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=+285.8kJ·mol-1
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