Question

【題目】請按下列要求填空：

（1）已知：99 ℃時，水的離子積常數Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。

②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應，產生的氫氣___（填編號）。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定

③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________。

（2）已知：25 ℃時，電離平衡常數：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平 衡常數	K=1.8×10－5	K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11	K=3.2×10－8

請回答下列問題：

①物質的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質：

a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3

pH由大到小的順序是________________________________（填編號）。

②常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變大的是______（填編號）。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________。

④25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______（填準確數值）。

⑤25 ℃時，將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為_______________。

Answer 1

【答案】 H2A===2H＋＋A2－ C c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) a＞b＞d＞c B、D ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO 9.9×10－7 mol/L

【解析】（1）已知：99 ℃時，水的離子積常數Kw＝1.0×10－12，c(OH－)= c(H+)=10－6mol/L，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6，則溶液呈中性，Na2A為強酸強堿鹽，H2A為強酸。①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H＋＋A2－；②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液n(H+)相等，分別與足量Zn反應產生的氫氣一樣多，答案選C；③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后為(NH4)2A溶液，(NH4)2A是強酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液中各離子濃度從大到小的順序為：c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)；（2）①由電離平衡常數判斷酸性的強弱，酸性越強，其對應鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的數據可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，則水解程度為a＞b＞d＞c，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c；（2）A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，選項A不選；B．稀釋過程中電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+正向移動， =，則稀釋過程中比值變大，選項B選；C．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，c（H+）c（OH-）=Kw，Kw不變，選項C不選；D．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，則變大，選項D選。答案選BD；③電離常數越大，酸性越強，因此酸性強弱為H2CO3>HClO>HCO3-，故向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O= HCO3-＋HClO；④根據電荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7 mol/L；⑤25 ℃時，將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，此時c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，c(CH3COO－)=c(Na＋)＝ mol/L，剩余的c(CH3COOH)= mol/L，則醋酸的電離平衡常數Ka===。