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下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（）

A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點高于鋁

B．將SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄，說明HC1O酸性比H₂SO₄強

C．FeCl₃溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于Cu

D．乙烯和苯都能使溴水褪色，說明乙烯和苯都能和溴水發生加成反應

A：正確
B：錯誤，兩者反應是氧化還原反應，次氯酸將SO₂氧化為硫酸
C：FeCl₃溶液可以腐蝕線路板上的Cu，本質是氧化還原反應，只能說明鐵離子的氧化性強于銅離子
D：乙烯可和溴水發生加成反應，但苯只是萃取了溴水中的溴，是物理過程
答案為A

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到預期目的的是

序號	實驗操作	實驗目的
A	向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去	說明汽油中含有甲苯等苯的同系物
B	將CH₃CH₂Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO₃溶液，未產生淺黃色沉淀	CH₃CH₂Br未發生水解
C	pH均為1的鹽酸、醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋m倍、 n倍后的pH相同	m＜n
D	蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，然后加銀氨溶液再加熱	驗證蔗糖在強酸性條件下是否發生水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某化學興趣小組擬采用下圖裝置甲電解飽和氯化鈉溶液，并用電解產生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量A_r(Cu)，同時檢驗氯氣的氧化性，圖中夾持和加熱儀器已略去。

（1）寫出裝置甲中反應的離子方程式：                              。
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為a連     ，b連    （填寫連接的字母）。
（3）裝置乙中第一個廣口瓶內的溶液不能是（   ）

A．淀粉碘化鉀溶液	B．NaOH溶液
C．FeCl₂與KSCN混合溶液	D．Na₂SO₃溶液

（4）在

對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需進行的操作為                                   。
（5）裝置丙中廣口瓶內盛放的試劑為              ，作用是                                     。
（6）為了測定Cu的相對原子質量，某同學通過實驗測得丙裝置反應前后如下數據：樣品質量為m₁g、反應后硬質玻璃管中剩余固體質量為m₂g、反應前后U型管及其中固體質量差為m₃g、反應前后洗氣瓶及其中液體質量差為m₄g。
①請選擇理論上誤差最小的一組數據計算A_r(Cu)，A_r(Cu)=             。
②如果選用其他組數據進行計算，會導致A_r(Cu)      （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”），理由是                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）下圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得全部產物的實驗裝置。已知酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將S元素從+4價氧化為+6價。請回答：

（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下發生反應的化學方程為                           ；
若反應中共轉移了0.4mol電子，則參加反應的硫酸的物質的量為       mol。
（2）圖中4個洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復選用）試指出各洗氣瓶內試劑名稱和作用：
①        ，                       ；②         ，                       ；
③        ，                      ； ④          ，                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）上網查閱有關煤的干餾資料，并根據下圖所示煤的干餾實驗，完成下列問題：

(1)指出圖中各儀器的名稱：
a________________，b_________________，c_________________，d_________________。
(2)裝置c的作用是_________________，d中液體有_________________和_________________。其中的有機物里溶有_________________，可用_________________檢驗出來；有機物可通過_________________方法使其中的重要成分分離出來。
(3)e處點燃的氣體是_________________，火焰是_________________色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分) 某混合粉末含有Al₂O₃，還可能有Fe₂O₃、ZnO，請設計實驗探究該混合物的組成。限選擇的儀器和試劑：
燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
提示：ZnO、Zn(OH)₂都是兩性物質；且Zn(OH)₂能溶于燒堿溶液生成Na₂ZnO₂，能溶于濃氨水生成[Zn(NH₃)₄](OH)₂。
（1）請寫出ZnO與燒堿溶液反應的化學方程式：ZnO+2NaOH=
（2）請完成以下實驗探究過程
①提出假設：假設1 該混合物中除Al₂O₃外還含有            ；
假設2 該混合物中除Al₂O₃外還含有            ；
假設3 該混合物中除Al₂O₃外還含有Fe₂O₃、ZnO 。
②設計實驗方案：基于假設3，設計出實驗方案。請在下表對應欄目敘述實驗操作、預期現象和結論（實驗步驟可以不填滿、也可以增加）：

實驗步聚	實驗操作	預期現象和結論
第一步
第二步
第三步
第四步

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）
Ⅰ 以下是有關SO₂、Cl₂的性質實驗。
(1)某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質。

① 若從左端分別通

入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的

是V₂O₅(催化劑)，通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為                             。
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為                   。
(2) 某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產生。
A．氨水               B．稀鹽

酸 C．硝酸鉀溶

液 D．硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出C

l₂與含X的溶液反應的離子方程式。

(4)某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO₂的電極為_________極，其電極反應式為；電池的總反應式

Ⅱ 實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是（填序號）

A．裝置①可完成多種氣體的發生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中

，a為正扳，d為陽極
C．裝置③可用于收集H

₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等
D

．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是（填序號）

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb—2e^-=Pb²⁺
B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證一定質量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO₂外還含有NO，并測定合金中銅的質量分數，已知常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄晶體。

（1）寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式；
（2）C裝置的作用是；
（3）反應結束后，打開活塞K₂，并通入O₂，若

實驗中有NO產生，則在D中可觀察到的現象是                                         ；
（4）反應前要先打開活塞K₁持續通入一段時間的N₂，其理由是             ；
（5）利用A裝置中反應后的溶液還可確定銅的質量分數，方法是：取出A中反應后的溶液，先向其中加入足量的                                                       溶液，然后再進行           ，           ，

，。（填操作名稱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操

作能達到實驗目的的是

A．驗證反應的熱效應	B．定量測定化學反應速率
C．滴定FeSO₄溶液	D．構成銅鋅原電池

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