Question

某溫度時(shí)，在0.1mol?L^-1的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），則下列關(guān)系式一定正確的是（　　）

A、溶液中的pH=1

B、c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14

C、c（Na⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-）

D、c（Na⁺）=0.1mol?L^-1≥c（B^2-）

Answer 1

分析：在濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中，若c（H⁺）＞（OH^-），說(shuō)明HB^-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒解答該題．

解答：解：A.0.1mol/L的NaHB溶液，不能說(shuō)明HB^-是否完全電離，則溶液pH≥1，故A錯(cuò)誤；
B．溫度不一定為常溫下，則離子積常數(shù)不一定為10^-14，故B錯(cuò)誤；
C．溶液存在電荷守恒，應(yīng)為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．如HB^-完全電離，則c（B^2-）=0.01 mol/L，如HB^-部分電離，則c（B^2-）＞0.01 mol/L，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的考查，為考高常見(jiàn)題型，難度不大，注意把握鹽類水解的原理和規(guī)律，答題時(shí)注意仔細(xì)審題．