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下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是
A.試管  B.坩堝  C.蒸發皿 D.燒杯
D

試題分析:燒杯加熱要墊石棉網,不能直接加熱。其余三種儀器都是直接加熱的。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于易燃、易爆、有毒的化學物質,往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面所列物質,貼錯了包裝標簽的是:

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關試劑的保存方法或配制方法,錯誤的是
A.少量的鈉保存在煤油中
B.配制硫酸亞鐵溶液時,溶液中要加少量鐵粉
C.新制氯水保存在無色玻璃試劑瓶中
D.鎂條保存在無色廣口瓶中

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于實驗操作的敘述正確的是
A.酸堿滴定時,眼睛一定要注視滴定管中液面的變化
B.實驗室制乙烯時,為使受熱均勻,應輕輕攪動溫度計
C.紙上層析實驗中,須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中
D.分液時,下層液體先從分液漏斗下口放出,上層液體后從上口倒出

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列操作會導致實驗結果偏高的是
A.中和熱測定實驗中,用銅制環形攪拌器代替環形玻璃攪拌棒,所測中和熱的數值
B.中和滴定測定鹽酸溶液濃度,量取20.00mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗
C.用托盤天平稱量10.5g某物質,砝碼和藥品的位置放反,所稱藥品的質量
D.配制一定物質的量濃度溶液時,用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數,所配溶液的濃度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

現有一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數的方法,具體步驟為:(1)將固體NaCl細粒干燥后,準確稱出m克NaCl固體并轉移到定容儀器a中。(2)用滴定管b向a儀器中滴加某液體c,不斷振蕩,加至a儀器的刻度線,計算出NaCl固體的體積為Vcm3,再通過NaCl的體積和質量,即可算出阿伏加德羅常數.上述操作中的abc分別指 (   )
A.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳B.容量瓶、堿式滴定管 、苯
C.量筒、堿式滴定管、水D.量筒、酸式滴定管、水

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質與危險化學品標志的對應關系不正確的是
A
B
C
D
乙醇
天然氣
濃硫酸
氫氧化鈉




 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一,在貯存和運輸過程中容易揮發損失。為了鑒定其質量和確定田間施用量,必須測定其含氮量。
Ⅰ.某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中:

(1)請選擇必要地裝置,按氣流方向連接順序為               
(2)分液漏斗中的液體最適合的是                    
A.稀鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉
(3)連在最后的裝置起到的作用                 
Ⅱ.如果氮肥中成分是(NH42SO4,則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用,生成相當量的酸,反應為2(NH42SO4+6HCHO→(CH26N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定,從而測定氮的含量。步驟如下:
(1)用差量法稱取固體(NH42SO4樣品0.6g于燒杯中,加入約30mL蒸餾水溶解,最終配成100mL溶液。用       (填“酸式”或“堿式”)滴定管準確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中,加入18%中性甲醛溶液5mL,放置5min后,加入1~2滴       指示劑(已知滴定終點的pH約為8.8),用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定,讀數如下表:
滴定次數
滴定前讀數(mL)
滴定后讀數(mL)
1
1.20
16.21
2
3.00
18.90
3
4.50
19.49
 
達滴定終點時的現象為                                           ,由此可計算出該樣品中的氮的質量分數為                
(2)在滴定實驗結束后發現滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內出現了氣泡,滴定開始時無氣泡,則此實驗測定的含氮量比實際值       (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
Ⅲ.如果測定碳酸氫銨中的含氮量時,使用甲醛法是否合理        (填“是”或“否”),理由是           

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列能達到實驗目的的是  
A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體。
B.用飽和食鹽水除去Cl2中混有的少量HCl 氣體。
C.用鹽酸溶液除去鐵粉中混有的少量銅粉。
D.配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL,準確稱取氯化鉀固體,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振蕩搖勻,定容

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同步練習冊答案
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