【題目】在恒溫恒容容器中發生N2O4（g）2NO2（g），若反應物的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1，所需反應時間為（ ）
A. 10 sB. 12 sC. 大于12 sD. 小于12 s
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是工業生產硝酸銨的流程。
(1)寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網生成氨氣的反應方程式：_____。
(2)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為
，此時H2的轉化率為_____。
(3)設備B中反應的化學方程式為____。
(4)利用以上流程，若N2與H2合成氨時，H2的轉化率如上題所求，氨氣催化氧化制硝酸時損失20%，其他環節損失忽略不計，則9噸H2最多可制取_____噸硝酸銨。
(5)某課外小組運用原電池原理合成氨，其裝置結構如圖所示：
該裝置的負極為_____(填a或b)，試寫出a極的電極反應式_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上冶煉鉬的化學原理為：
①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4
MoO3+H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法中正確的是
A.MoS2煅燒產生的尾氣可以直接排到空氣中
B.MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C.H2MoO4是一種強酸
D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數的關系如圖,下列說法錯誤的是
A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小
B. d元素對應的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱
C. b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互間能發生反應
D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二醛(OHC－CHO)是一種重要的精細化工產品。某小組利用乙醛液相硝酸氧化法制備乙二醛并測定乙二醛純度，裝置如圖所示：
已知：①NO＋FeSO4＝FeSO4·NO(棕色)。
②幾種有機物的部分性質如表所示：
乙醛 | 乙二醛 | 乙二酸 | 乙酸 | |
沸點/℃ | 20.8 | 50.5 | 109 | 117.9 |
溶解性 | 與水、有機溶劑互溶 | 溶于水、乙醇等 | 溶于水和有機溶劑 | 與水、乙醇互溶 |
密度/gcm-3 | 0.78 | 1.27 | 1.90 | 1.05 |
相對分子質量 | 44 | 58 | 90 | 60 |
實驗步驟：
①取20 mL乙醛裝于燒瓶，加入2 g Cu(NO3)2粉末作催化劑，向燒瓶中緩慢滴加2 mol·L－1硝酸至乙醛完全反應為止；
②提純產品，最終得到10.0 mL產品。
請回答下列問題：
(1)盛裝硝酸的儀器名稱是___________。
(2)實驗中，觀察到裝置B中溶液變為棕色，制備乙二醛的化學方程式為________________。
(3)向燒瓶中滴加硝酸要“緩慢”，其目的是___________；判斷燒瓶中制備乙二醛的反應已完成的標志是___________。
(4)分離提純產品，宜選擇下列裝置___________(填字母)。
(5)根據上述實驗數據，該實驗中乙二醛的產率約為___________(填字母)。
a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%
(6)實驗室可用酸性KMnO4溶液測定乙二醛的純度，發生反應的離子方程式為：18H＋＋6MnO4－＋5C2H2O2→10CO2↑＋6Mn2＋＋14H2O。實驗步驟如下：取V mL產品，加蒸餾水稀釋至250 mL，量取25.00 mL稀釋后的溶液于錐形瓶，滴加5.00 mL稀硫酸，用c mol·L－1 KMnO4溶液，三次平行實驗消耗KMnO4溶液體積如下：
實驗 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
V[KmnO4(aq)]/mL | 20.05 | 22.40 | 19.95 |
滴定終點的標志是___________；該產品純度為___________g·mL－1(用含V和c的代數式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由硫鐵礦“燒渣”(主要成分Fe3O4，Fe2O3，FeO和部分難溶于酸的雜質)制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下：
已知：FeS2(S的化合價為-1)難溶于水。
(1)①中加入的酸為____________(填名稱)。
(2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。
(3)檢驗②中Fe3+已經完全轉化為Fe2+實驗方法：取適量溶液2，____________。
(4)通過③得到綠礬晶體的實驗操作：加熱濃縮、冷卻結晶、____________、洗滌、干燥。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案不能達到目的是
A.用萃取的方法分離煤油和汽油
B.用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體
C.用如圖裝置驗證Na和水反應是否為放熱反應
D.棉織品與絲織品可以用灼燒法進行鑒別
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產粗銅的反應原理如下：
(1)已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、②的化學方程式是___________________、__________________。
(2)基態銅原子的核外電子排布式為________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是________。
(3)反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________，分子的空間構型是________。
(4)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案不能達到相應目的的是
A | B | C | D | |
目的 | 比較碳酸根與碳酸氫根水解程度 | 研究濃度對化學平衡的影響 | 比較不同催化劑對化學反應速率的影響 | 比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱 |
實驗方案 |
|
|
|
|
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
