Question

【題目】工業上用赤鐵礦（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發生反應的離子方程式為___________________________；

________________________________。

（2）向濾渣Ⅰ中加入過量的試劑a為___________，過量的試劑b投入到濾液Ⅱ發生的所有反應的離子方程式為__________________________；________________________________；

___________________________________。

（3）實驗室中操作①②③的名稱為_________________________。

（4）操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。

Answer 1

【答案】 Al2O3 +2OH-=2AlO2－+H2O SiO2+ 2OH-=SiO32-+ H2O 硫酸(H2SO4) Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+ Fe＋2H+＝H2↑＋Fe2+ 過濾 防止溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+

【解析】試題分析：由流程可知，赤鐵礦在用氫氧化鈉溶液浸取時，氧化鋁和二氧化硅溶解，過濾，向濾渣I中加入足量的稀硫酸，其中的氧化鐵、氧化亞鐵以及氧化銅溶解，過濾，向濾液中加入鐵粉，把溶液中的Fe3+和Cu2+還原，過濾得到硫酸亞鐵溶液，將濾液蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬。

（1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發生反應的離子方程式為Al2O3 +2OH-=2AlO2－+H2O；

SiO2+ 2OH-=SiO32-+ H2O。

（2）向濾渣Ⅰ中加入過量的試劑a為硫酸(H2SO4)，過量的試劑b（鐵粉）投入到濾液Ⅱ發生的所有反應的離子方程式為Fe＋2Fe3+＝3Fe2+；Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+；Fe＋2H+＝H2↑＋Fe2+。

（3）實驗室中操作①②③的名稱為過濾。

（4）操作④隔絕空氣的目的是防止溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+。