100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量濃度之比為1∶2。則：
（1）寫出其中生成Na2CO3的反應的離子方程式： 。
（2）生成碳酸氫鈉的物質的量為 mol。
（3）若往原NaOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入 ml后才會有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）。
（1）CO2+ 2OH- = CO32-+ H2O
（2）0.1 （3）300
解析試題分析：（1）CO2+ 2OH- = CO32-+ H2O
（2）100ml 2mol/LNaOH ，n(NaOH)="0.2" mol ,由鈉離子守恒知：2n(Na2CO)3+n(NaHCO3) =0.2且Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為1∶2，所以n(NaHCO3)="0.1" mol 。
（3）原NaOH溶液中n(NaOH)="0.2" mol，通入CO2氣體0.05mol假如生成0.05mol NaHCO3，剩余0.15molNaOH ，需要通入0.15molHCl,即加入300ml0.5mol/L的鹽酸。
考點：NaOH溶液和CO2的反應
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
回答下列問題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為________________________________________；
（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是__________________，分離得到固體的主要成分是________，從固體中分離出銅需采用的方法是___________________________________；
（3）過程Ⅱ中發生反應的化學方程式為________________________________；
（4）過程Ⅱ中調節溶液的pH為5，金屬離子濃度為__________________________。(列式計算)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗。
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發現有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉變為光亮的紫紅色。在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應：
（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為__________，儀器b中裝人的試劑可以是____________.
②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復使用）：___________。
③實驗結束時，應首先__________（填序號）。
I．熄滅A裝置的酒精燈
II．停止從a中滴加液體
④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg，完全反應后，測得生成水的質量為ng，則M的相對原子質量為__________(用含X、y、m、n的式子表示)。
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發生明顯變化。推測該固體成分可能是（將化學式填人下表，你認為有幾種可能填幾種）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行探究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
| 實驗步驟 | 實驗現象 |
| 將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中 | 產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色 |
| 反應結束后分離出溶液備用 | |
| 紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中 | 一段時間后固體由紅色變為綠色[設其主要成分為Cu2(OH)2CO3] |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A～K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去。
請回答以下問題：
（1）A與B反應的化學方程式是：______________________________________。
（2）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式為：_________________________。
（3）A與NaOH溶液反應的離子方程式是：_________________________________________________。
（4）①檢驗物質J的溶液中金屬離子的方法是：_______________________________________________。
②將物質E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）____________。
③某高效凈水劑是由D（OH）SO4聚合得到的。工業上以DSO4、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備D（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)工業制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸與銅反應制取硫酸銅。該反應的化學方程式是 ,此法的最大缺點是 。
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如下圖所示:
稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是 ;向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是 ;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是 。
(2)查閱資料知,在不同溫度下Fe2O3被CO還原,產物可能為Fe3O4、FeO或Fe,固體質量與反應溫度的關系如下圖所示。
根據圖像推斷670 ℃時Fe2O3還原產物的化學式為 ,并設計一個簡單的實驗,證明該還原產物的成分(簡述實驗操作、現象和結論) 。
儀器自選。可供選擇的試劑:稀硫酸、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，，刻制印刷電路時要用溶液作為“腐蝕液”
溶解銅。
（1）寫出該反應的化學方程式：________________________________________;
（2）寫出FeCl3與足量的Zn反應的化學方程式：__________________________________;
（3）腐蝕液用久會失效，但可以回收利用：
①若要得到單質銅，下列試劑能實現的是（填序號）
A．氯氣 B．鋁 C．硝酸 D．稀硫酸 E．鐵
②若要將轉化為，下列試劑能實現的是（填序號）
A．氯氣 B、鋁 C、硝酸 D．稀硫酸 E．鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩定的存在，但它在水溶液中不穩定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質。某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。
（1）化合物A的化學式為 ；化合物A與H2O反應的離子方程式為 。
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是 。
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式 。
（4）目前，人們針對化合物A的穩定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩定性的是
| A．亞硫酸鈉 | B．KOH | C．醋酸 | D．Fe(NO3)3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業生產中用途廣泛。
（1）鎂與稀硫酸反應的離子方程式為 ；
（2）鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的化學方程式為 ；
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發生電化學腐蝕。其中正極的電極反應式為 ；
（4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，鋁制品在日常生活中被廣泛應用。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al—Zn—Cd）保護海底鋼鐵設施，其原理如圖18所示：
其中負極發生的電極反應為 ；
在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是 。
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