下列說法正確的是 ( )
| A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同 |
| B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同 |
| C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>b |
| D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1 |
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下列敘述中正確的是( )
| A．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量可能相同 |
| B．在101kPa時，1mol物質(zhì)燃燒時的反應熱叫做該物質(zhì)的標準燃燒熱 |
| C．熱化學方程式中，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù) |
| D．如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則該反應是放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷
| A．1molA與1molB充分反應后，能量變化為ΔE |
| B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小 |
| C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能 |
| D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
蓋斯定律認為：不管化學過程是一步或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。
已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）
| A．Q1＋ Q2＋Q3 | B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ） |
| C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 | D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
白磷與氧氣可發(fā)生如下反應:P4+5O2
P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P
O c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。
根據(jù)下圖所示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH,其中正確的是( )
| A．(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 |
| B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 |
| C．(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 |
| D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
“節(jié)能減排、低碳生活”已經(jīng)走進百姓生活、城市建設以及經(jīng)濟發(fā)展等各個領域，下列有關說法不正確的是( )
| A．太陽能、地熱能、核能等均屬于“新能源” |
| B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料 |
| C．上圖中甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”的思想 |
| D．減少化石能源的使用能減少CO2的排放量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應,其方程式可表示為2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+熱量,對此反應下列敘述中錯誤的是( )。
| A．上述反應屬于分解反應 |
| B．上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行 |
| C．從能量變化來說,主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)閯幽芎蜔崮? |
| D．反應中高氯酸銨只作氧化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )。
| A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 |
| B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ |
| C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·(L·min－1) |
| D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或表示方法正確的是( )
| A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能自發(fā)進行反應 |
B．已知：CH4(g)＋ O2(g)=2H2O(l)＋CO(g) ΔH，則ΔH表示CH4的燃燒熱 |
| C．恒溫恒壓時，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)??2C(g)，充分反應后測得放出的熱量為Q kJ，則該反應的ΔH＝－Q kJ/mol |
| D．由4P(s，紅磷)=P4(s，白磷) ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定 |
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