Question

【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是

A. 丙的簡單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵

B. 由甲、乙兩元素組成的化合物中，只含有極性鍵

C. 由甲和丙兩元素組成的分子不止一種

D. 乙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

【答案】C

【解析】甲、乙、丙、丁四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑r（丁）r（乙）r（丙）r（甲），則甲為H元素，丁處于第三周期，乙、丙處于第二周期；四種元素中只有一種為金屬元素，四種元素處于不同的主族，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍，乙為C元素，丙為N元素，丁為Al元素。A，丙為N元素，丙的簡單氫化物為NH3，NH3分子間存在氫鍵，NH3分子內(nèi)沒有氫鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，甲為H元素，乙為C元素，甲、乙組成的化合物有CH4、C2H4等烴，CH4中只有極性鍵，其余烴中既有極性鍵又有非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，H與N可形成NH3、N2H4，C項(xiàng)正確；D，乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3，丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3，Al（OH）3與H2CO3不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。