用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
| A．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論是否加熱與否轉移電子數均為0.1NA |
| B．1mol Na2CO3晶體中含CO32-離子數小于NA |
| C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陽極產生氣體11.2L |
| D．0.1mol的CaO2中含陰離子數是0.2 NA |
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二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為( )
| A．29:8:13 | B．22:1:14 | C．13:8:13 | D．26:12:14 |
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用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
| A．7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為0.1 NA |
| B．在常溫常壓下，5.6 L CO中含有的原子數為0.5NA |
| C．4g NaOH固體中含有的離子總數為0.3 NA |
| D．13.5 g Al與足量鹽酸反應生成H2的分子數為NA |
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將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到100 mL，再從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度為
| A．0．5 mol/L | B．0．25 mol/L | C．5 mol/L | D．1 mol/L |
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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
| A．1mol丙烷分子中，含有的非極性共價鍵數目為NA |
| B．標準狀況下，1.8gH2O分子中所含有的電子數為NA |
| C．25℃時，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.1 NA |
| D．2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0.1NA |
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把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A． mol·L－1 | B． mol·L－1 |
C． mol·L－1 | D． mol·L－1 |
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以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的（ ）
| A．現有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為 3∶2∶1 |
| B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數一定相等 |
| C．標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32 |
| D．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為 35.5m/n |
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如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據此判斷下列說法錯誤的是
| A．該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管． |
| B．取10 mL該硫酸于燒杯中，再加18. 4 mL的水可配得49%的硫酸 |
| C．配制200 mL 4. 6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL‘ |
| D．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9. 2 mol/L |
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Na2O2，無論加熱與否，鈉元素的化合價 均從0價升高到+1價，所以2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應轉移電子數均為0.1NA，正確；B、1mol Na2CO3晶體中含CO32-離子數應等于NA；錯誤；C、缺少條件：標準狀況，錯誤；D、CaO2是由Ca2+和O22-構成的，0.1mol的CaO2中含陰離子數應是0.1 NA，錯誤。
