Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX₂，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（　　）

A．W的氫化物的穩(wěn)定性比Y的氫化物的穩(wěn)定性強

B．X與Z可形成兩種氧化物

C．原子半徑大小順序為X＜W＜Z＜Y

D．30g YX₂中含有的共價鍵為1mol

Answer 1

分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y有三個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為硅元素；W與Y，則W為碳元素；W與X可形成共價化合物WX₂，X處于第ⅥA族，X與Z分別位于同一主族，故X為氧元素，Z為硫元素．

解答：解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y有三個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為硅元素；W與Y，則W為碳元素；W與X可形成共價化合物WX₂，X為-2價，X處于第ⅥA族，X與Z分別位于同一主族，故X為氧元素，Z為硫元素．
A、同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性C＞Si，氫化物穩(wěn)定性W的氫化物＞Y的氫化物，故A錯誤；
B、X為氧元素、Z為硫元素，二者可形成兩種SO₂、SO₃，故B正確；
C、同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故C＞O，Si＞S，電子層越多原子半徑越大S＞C，所以原子半徑Si＞S＞C＞O，即X＜W＜Z＜Y，故C正確；
D、SiO₂中每個Si原子成4個Si-O鍵，30gSiO₂ 的物質(zhì)的量為

30g

60g/mol

=0.5mol，含有的共價鍵為0.5mol×4=1mol，故D錯誤．
故選：D．

點評：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、晶體結(jié)構(gòu)等，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，注意D中二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)特點．