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【題目】銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2則負極上發生反應的物質是（　　）
A.Ag
B.Zn（OH）2
C.Ag2O
D.Zn

【答案】D
【解析】解：已知電池反應：Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2，則Zn失電子，所以負極上發生反應的物質是Zn，故D正確；

故選D．

原電池中失電子的一極為負極，根據電池反應：Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2分析判斷．

練習冊系列答案

初中畢業學業考試模擬試卷湖南教育出版社系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程發生化學變化的是（　　）
A.蠟燭照明
B.太陽能供熱
C.用金剛石切割玻璃
D.酒香撲鼻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定物質的量濃度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液,產生的CO2氣體體積 (標準狀況)與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示,請回答:

（1）A溶液中的溶質_________。(用化學式表示)

（2）通入的CO2的體積(標準狀況)為_______ mL。

（3）NaOH溶液的物質的量濃度_________。

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【題目】“不務正業”的諾貝爾化學獎2017年頒發給三位生物物理科學家，因為他們在開發冷凍電鏡的過程中貢獻卓越，讓我們可以看清生物大分子的模樣。可見圖像是理解的基礎。而在化學學習中，也可以將某些化學知識用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學知識中，明顯不正確的是

A. 向NaOH溶液中通入CO2

B. 向FeCl3溶液中加入鋅粉

C. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸

D. 向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應選擇正確的表述

A. a反應的離子方程式可能是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2 ＝2Fe3+ +2Br2 +6Cl－

B. b反應中產生無色無味氣體，說明HClO的酸性強于H2CO3

C. c反應的現象中知可以直接利用硝酸銀溶液檢驗Cl－

D. d反應的最終現象是紫色石蕊溶液褪色，因為Cl2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵分析中常用高氯酸(HClO4)溶解礦樣，某研究性學習小組欲制備少量高氯酸。該學習小組查閱到：a.HClO4濃度高于60%時遇含碳化合物易爆炸，濃度低于60%時比較穩定；b.NaClO4與濃硫酸反應可制得高氯酸，若采用真空蒸餾可得純高氯酸；c.NaClO3 在673K(400℃)分解產生NaClO4、NaCl和一種氣體。該小組同學設計實驗分三步制備高氯酸；(一)制氯氣并使制得的氯氣與氫氧化鈉溶液反應制氯酸納；(二)氯酸鈉分解制高氯酸鈉；(三)高氯酸納與濃硫酸反應制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(濃) Na2SO4+2HClO4 ]。

(1)制取氯酸鈉的裝置連接順序為A，____________。由裝置可知該小組制氯氣時采用的氧化劑可以為___________(填化學式)。

(2)B裝置中發生反應的離子方程式為_________________________。

(3)為了制備高氯酸鈉并推出氯酸鈉分解制高氯酸鈉的化學方程式，該小組設計了兩組裝置(甲，乙)如下：

該小組經過分析決定選用甲裝置制備高氯酸鈉，取NaClO3樣品2.13 g，加熱充分反應后集氣瓶中收集到224 mL(標準狀況下)氣體，則該反應的化學方程式為_____________________；不選用乙裝置的原因可能為____________________。

(4)用丙裝置制備高氯酸，向燒瓶中加入高氯酸鈉，然后加入濃硫酸后，加熱可制取高氯酸。實驗開始前，膠塞及導管接口需要包錫箔紙，其原因是_________________，儀器E的名稱為________。該組同學發現操作中少加入一種物質，該物質的名稱為________。發現后的正確操作為_____________。

(5)工業上大量制備NaClO4 常用高電流密度電解NaClO3 的方法，試寫出以惰性電極電解時的陽極反應式：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是火力發電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環境造成的影響，發電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業產品。

(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發生反應：CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ；ΔH = a kJ/mol反應過程中測定的部分數據如下表:

t/min	n(CO)/mol	n(Cl2)/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

①反應0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L·min)。

②在2min~4min間，v正(Cl2) _________v逆(CO) (填“>”、“=”或“<”)，該溫度下K = _____。

③ 已知X、L可分別代表溫度或壓強，下圖表示L一定時，CO的轉化率隨X的變化關系。

X代表的物理量是 __________；a_____ 0 (填“>”，“=”，“<”)。

(2)在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體： 2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2 (g) ；ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是 ________________ 。

②已知：測定空氣中NO和CO 含量常用的方法有兩種：方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為________________。方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣、將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸依度。寫出NO 與H2O2溶液反應的離子方程式：________________________________。