Question

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．

1．鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2 mol/L稀硫酸中生成0.2 mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg)∶n(Al)＝________．

2．硫鐵礦的主要成分為FeS₂(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO₂)是生產(chǎn)硫酸的原料．取某硫鐵礦10 g在足量的空氣中煅燒(4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂)，充分反應后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7.4 g(雜質(zhì)SiO₂不反應)．該硫鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)為________．

3．現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4.00 mol·L^－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標中A點的數(shù)值是________．

4．煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12 g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO₂氣體224 mL(標準狀況下)．

(1)計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為________(最簡單的整數(shù)比)．

(2)再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的稀H₂SO₄中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

(3)若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為________g．(保留3位小數(shù))

Answer 1

答案：