【題目】下列有關水的電離的說法正確的是
A. 將水加熱，KW增大，pH不變
B. 向水中加入少量NaHSO4固體，恢復到原溫度，水的電離程度增大
C. 向水中加入少量NaOH固體，恢復到原溫度，水的電離被抑制，c(OH—)增大
D. 向水中加入少量NH4Cl固體，恢復到原溫度，水的電離程度減小
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是( )。
A. 正極反應式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B. 放電過程中,Li+向負極移動
C. 每轉移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D. 常溫時,在正、負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(25℃) | Ka = 1. 77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。
②常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。
③已知25℃時，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol
甲酸電離的熱化學方程式為______________。
④將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是____。
⑤室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH =9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____________，溶液中
___________。
（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它離子濃度表示）。
③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。
（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①現將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。
②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中
=___________（保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（ ）
A. v (A)=12 mol / (L·min) B. v (D)=0.4 mol / (L·s)
C. v (C)=30 mol / (L·min) D. v (B)=0.6 mol / (L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ，測得c(FeO42-)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：
下列說法正確的是
A. 圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42-轉化速率越快
B. 圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42-轉化速率越快
C. 圖丙表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42-優良的穩定劑
D. 圖丁表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在如圖所示的串聯裝置中，發現燈泡不亮，但若向其中一個燒杯加水，則燈泡會亮起來：
則：
(1)加水的燒杯為________。
(2)寫出B、D燒杯中電解質的電離方程式：
B．___________________________________________________________________；
D．__________________________________________________________________。
(3)若在A燒杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的導電性________，繼續滴加Ba(OH)2溶液，可觀察到燈泡的亮度________至________后又逐漸________。寫出發生反應的離子方程式________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L–1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計指針發生偏轉（提示：Ag+ 濃度越大，氧化性越強）。下列說法不正確的是（ ）
A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大
C. 斷開K1，閉合K2后，NO3–向A電極移動
D. 斷開K1，閉合K2后，B電極發生氧化反應
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【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：
(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。
(2)物質②為_______________。
(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現象為____________ ，此過程中發生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)_________________________。
(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區別是_________________________。
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