Question

某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
Ⅰ：甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象．甲同學設計實驗的目的是

驗證鋰、鈉、鉀的金屬性強弱

，反應最劇烈的燒杯是

c

（填a、b、c）．
Ⅱ：乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質的化學式：A：

HNO₃

；B：

CaCO₃

；C：

Na₂SiO₃

．
（2）寫出燒杯中發生反應的離子方程式：

CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-

．

Answer 1

分析：Ⅰ由“研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律”可知，甲同學設計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的金屬性強弱；
金屬性越強，單質與水反應越劇烈；
Ⅱ利用強酸制備弱酸進行，A是強酸，常溫下可與銅反應，硝酸；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成，則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉，據此解答．

解答：解：Ⅰ由“研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律”可知，甲同學設計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的金屬性強弱；
金屬性K＞Na＞Li，金屬性越強，單質與水反應越劇烈，故反應最劇烈的燒杯是c，
故答案為：驗證鋰、鈉、鉀的金屬性強弱；c；
Ⅱ（1）利用強酸制備弱酸進行，A是強酸，常溫下可與銅反應，硝酸；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成，則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉，
故答案為：HNO₃；CaCO₃；C：Na₂SiO₃；
（2）燒杯中發生反應的離子方程式為：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-，
故答案為：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

點評：本題將元素及其化合物、元素周期律與實驗知識結合起來，考查了審題能力、思維能力，具有較強的綜合性，難度不大．