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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量之比為7:8

B. 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸中的c(H+)相等

C. 等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等

D. 等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于11：16

【答案】C

【解析】A．根據(jù)n=m/M=N/NA結(jié)合分子構(gòu)成，含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO，物質(zhì)的量之比為1：2，則質(zhì)量之比為1×64：2×28=8：7，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，不能完全電離，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸中的c(H+)不可能相等，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，1個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，所以等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等，故C正確；D．等溫等壓下，氣體的Vm相同，由ρ==可知SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，故D錯(cuò)誤；答案為C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

（1）表中用字母標(biāo)出的元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用元素符號(hào)表示，下同），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中用字母標(biāo)出的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）在C、D、E形成的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）；在F、G、H形成的氫化物中最穩(wěn)定的是（用化學(xué)式表示）．
（4）A和B可形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)式為；它的空間構(gòu)型是．
（5）在H、K對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中，氧化性較弱的是（用化學(xué)式表示）．
（6）J元素是過(guò)渡元素鐵，工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）為原料，采用高爐煉鐵的方式煉鐵，其原理是，把赤鐵礦、焦碳和石灰石一起加入高爐，在高溫下，把鐵從赤鐵礦中還原出來(lái)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____________。

（2）洗滌沉淀B的操作是__________________________________________________。

（3）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為m g，沉淀質(zhì)量為n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

方案Ⅱ．乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（4）該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________，分液漏斗中___________（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（5）在C中裝堿石灰來(lái)吸收凈化后的氣體。D裝置的作用是_________________。

（6）有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前后都要通人N2（如下圖），

反應(yīng)后通入N2的目的是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4和過(guò)量O2的混合氣體840mL，點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過(guò)量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）原混合氣體中CH4與O2的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知放射性元素 Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列關(guān)于 Ir的說(shuō)法正確的是（）
A.銥為非金屬元素
B. Ir中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38
C.銥元素與碘元素位于同一周期
D. Ir核外含有115個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.
制取氨氣
B.
制取NaHCO3
C.
分離NaHCO3
D.
干燥NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如右圖所示，下列敘述正確的是

A. X為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電子沿ZnYXCu路徑流動(dòng)

C. Na+移向Y，與濾紙接觸處有氧氣生成

D. Y與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種有毒的氣體，工業(yè)上常用濃氨水揮發(fā)出來(lái)的氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，某學(xué)生為探究此反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）選擇上圖裝置，填寫接口順序_________

（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為___________；

（3）裝置E、F的作用分別是_________；__________。

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物為單質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；此時(shí)F中發(fā)生的離子方程式為___________。

（5）氯氣程式與與氨氣在水溶液中可以反應(yīng)生成氯胺（NH2Cl)，氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋的殺菌消毒劑，寫出氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________

(2) 已知反應(yīng)N2+3H2 2NH3 △H=a kJ·mol-1。試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為________________。

化學(xué)鍵	H—H	N—H	N≡N
鍵能KJ/mol	436	391	945

(3) 丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：

途徑Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1

途徑Ⅱ：C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol-1

2C3H6(g)+9O2(g) === 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) ΔH=-d kJ/mol-1（a、b、c、d均為正值）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。

②在C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是__________。

③b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是________________________。

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