Question

【題目】現有鎂鋁合金共3.90克，與500ml 2.00mol/L鹽酸（足量）反應，生成的氣體在標準狀況下體積為4.48L，若反應后所得溶液的體積稀釋為1000ml，求：

（1）求鎂鋁合金中鋁的物質的量。

（2）求鎂鋁合金中鎂的質量分數。

（3）求反應后溶液中Cl－的物質的量濃度。

Answer 1

【答案】（1） 0.1mol；（2） 30.8% ；（3） 1mol/L

【解析】本題主要考查關于物質的量的計算。

（1）氫氣的物質的量為n(H2)===0.2mol，

Mg＋2HClMgCl2＋H2↑，2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，

根據題意可得n(Mg)×24g/mol +n(Al)×27g/mol=3.90g和2n(Mg)+3n(Al)=2n(H2)(電子守恒)，解得n(Mg)=0.05mol，n(Al)=0.1mol。

（2）鎂鋁合金中鎂的質量為0.05mol×24g/mol=1.2g，鎂鋁合金中鎂的質量分數為1.2/3.90=30.8%。

（3）根據c濃V濃= c稀V稀可得反應后溶液中Cl－的物質的量濃度為(500ml×2.00mol/L)/1000ml=1mol/L。