Question

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內的物質相互發生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.lmol，水的質量為100g。下列說法正確的是

A. Na2O2中陰陽離子數目之比為1：1

B. 反應①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C. 反應③最多能產生0.05molO2

D. ①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到小：①>②>③

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、過氧化鈉中陰離子是O2 2﹣，所以陰陽離子數目之比為1：2，故A錯誤．

B、反應①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤．

C、反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

2mol 1mol

0.1mol 0.05mol

根據方程式知，最多產生0.05mol O2，故C正確．

D、鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：

Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；

Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；

Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g

所以溶液增加的質量大小順序為：鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，

根據鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質量分數分別為：、、，所以①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到小：①＜②=③，故D錯誤．