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(12分)(1)在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO₂，反應的化學方程式為：，該反應在中進行。
(2)為了有利于SO₂的轉化為SO₃，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為。

(3)在吸收塔中用吸收SO₃，從吸收塔上部導出的氣體再次通入，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO₂凈化回收，以防污染大氣。

（1）

；沸騰爐
（2）SO₃、SO₂、O₂；C、B、A
（3）98%濃硫酸，氧化爐

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業的爐氣和尾氣與純堿反應來制取，生產流程如下圖：

已知：①爐氣、尾氣中含有SO₂；②混合反應中還溶解有少量Fe₂O₃、MgO等礦塵。
（1）煅燒1molFeS₂放出熱量為853kJ，則FeS₂燃燒的熱化學方程式為_____________。
（2）“混合反應”中純堿(Na₂CO₃)參與反應的化學方程式為_____________(任寫一個)。
（3）用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為_____________(任寫一個)。
（4）通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體，寫出主要操作步驟的名稱：__________。
（3）硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g)。研究發現，SO₃的體積分數(SO₃%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是________

A.該反應的正反應為放熱反應
B.曲線Ⅰ上A、C兩點反應速率的關系是：

C.反應達到B點時，

D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若Ⅰ表示用V₂O₅催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe₂O₃作催化劑的曲線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）電解法制燒堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是____________。
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為________溶液。試劑乙為，固體F為。
（3）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學方程式、 _ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—化學與技術】（12分）硫酸工業流程如下所示：

（1）催化反應室發生反應的化學方程式是：                                               。該反應通常用V₂O₅作催化劑，其催化機理可能是：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O₂氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式：
                                                  。
（2）依據流程圖判斷下列說法正確的是              （填字母）。
a．過量空氣能提高SO₂的轉化率
b．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率
c．用98%的硫酸吸收SO₃，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO₃氣體與H₂O(l)化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是                                       。
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。這樣做除了防止SO₂污染環境并得到銨鹽外，主要目的是：                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化肥在農業生產中占有重要位置。國內外農學專家普遍認為，在其他生產因素不變的情況下，農作物施用化肥可增產40％－60％。合成氨工業可以提供大量的氮肥，是滿足人類對糧食增長需求的非常重要的化學工業。
（1）在工業合成氨的反應中，由于該反應在常溫常壓下，慢得幾乎不能覺察，要實現工業化非常困難，許多化學家為此進行了不懈的努力。他們先從溫度和壓強著手，溫度升高對提高化學反應速率（填有利、不利或無關），增加壓強對提高化學反應速率（填有利、不利或無關），科學家們雖然選擇了合適的溫度和壓強，但效果不佳，仍無法投入工業化生產。德國化學家哈伯（Fritz Haber，1868－1934）通過努力，在使用合適催化劑的情況下終于解決了這個問題，實現了合成氨的工業化生產。你認為該反應能工業化生產的關鍵是
（2）合成氨是重要的人工固氮方法，除人工固氮外，還有自然固氮，閃電固氮就是自然固氮的一種方式，課堂上可用高壓發生器模擬這一過程，裝置如圖所示：

實驗開始后，可以看到濕潤的藍色石蕊試紙變紅色，請解釋原因（用反應的化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）工業純堿中常常含有NaCl、Na₂SO₄等雜質。為測定某工業純堿的純度，設計了如下圖實驗裝置。

依據實驗設計，請回答：
(1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是   ；
裝置D的作用是
                                 。
(2）為達到測定某工業純堿的純度實驗目的，一次實驗中至少應進行稱量操作的次數為    。
(3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面
的影響，該實驗測得結果會     (填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
原因是
(你若認為無影響，該空不用回答）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）工業上常采用天然礦物法生產硝酸鉀，工藝流程如下圖所示，

回答下列問題：
（1）“濾渣2”的主要成分是                                                。
（2）“母液”多次循環使用會造成產品純度降低，處理的方法是：在多次循環后的“母液”中加入NaOH溶液，其反應原理是
（用離子反應方程式表示）
（3）在濾液1蒸發濃縮過程中，可加入適量的KCl固體，提高產品的產量，原因是                                                                            ；
（4）若要進一步提高硝酸鉀晶體的純度，還必須進行的操作是:
                                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴配平反應器中發生的反應方程式：
I₂ +    KIO₃ +    H₂O="="    KH(IO₃)₂ +    KCl +    Cl₂↑
⑵步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
⑶步驟③要保持溶液微沸1小時，以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為

⑷合成實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有

⑸用氫氧化鉀調節溶液的PH值，發生的反應方程式為：

⑹參照碘酸鉀溶解度曲線，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是

溫度	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中，不符合生產實際的是( )

A．合成氨工業中，N₂和H₂的最佳配比應為物質的量之比1：3

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．工業上電解飽和食鹽水制燒堿，用離子交換膜阻止0H^-移向陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，鋅作陽極

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