【題目】在密閉容器中進行可逆反應，A跟B反應生成C，反應速率v（A）、v（B）、v（C）之間存在以下關系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）則該反應可以表示為（ ）
A. A+BC B. 2A+2B3C C. A+3B2C D. 3A+B2C
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【題目】如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是
A. a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸
B. b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸
D. b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 18g重水(D2O)所含的電子數為10NA
B. 常溫常壓下，0.3molNO2完全與水反應，轉移的電子數為0.2NA
C. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有NA個CCl4分子
D. 常溫下, 1L0.1mol/LCH3COONH4溶液中NH4+離子數為0.1NA
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【題目】【2015福建理綜、12】在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（ ）
A．a=6.00
B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
C．b＜318.2
D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
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【題目】以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下，下列說法錯誤的是
已知：濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，B的焰色呈黃色。
A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C. 濾渣1主要成分是SiO2 D. 電解氧化鋁時在陰極上定期補炭塊
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【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為 (填“A”或“B”)，請說明理由 。
(2)95℃時，若10體積pH1= a的某強酸溶液與1體積pH2= b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是__________________。
(3)25℃時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。
(4)曲線B對應溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請分析其原因： 。
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【題目】我國現階段的能源結構仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實現可持續(xù)發(fā)展，我國提出了“構建節(jié)約型社會”的口號。下列節(jié)約化石能源的措施不切實際的是
A. 充分利用太陽能 B. 充分利用風力和水力發(fā)電
C. 提高能源利用率 D. 不使用含碳的能源
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【題目】化學與生活息息相關，下列說法正確的是
A. 廚房用品中食醋和純堿都屬于弱電解質 B. 淀粉是天然高分子，淀粉溶液屬于膠體
C. 空氣是由幾種單質構成的混合物 D. 石油的分餾、煤的干餾都屬于物理變化
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【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04 mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2．33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是
A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0．01 mol CO32－
C．Cl-一定不存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
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