Question

（4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

			a
	b		c			d

（1）元素b的基態原子電子排布式為　　　。
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的排列順序如右圖，其中序號“8”代表　（填元素符號）；其中電負性最大的是　　（填右圖中的序號）。
（3）元素a、c分別與元素d形成的化合物中，熔點較高的是（填化學式）。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²（1分）（2）Si（1分）2（1分）（3）SiCl₄（1分）

試題分析：（1）根據元素在周期表中的位置可知，b是鎂元素，基態原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²。
（2）根據圖像可知8表示的電子熔點最高，應該是原子晶體硅。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增大，所以電負性最大的是氯元素。在8種單質中氯氣的熔點僅比Ar高，所以應該是2。
（3）元素a、c分別與元素d形成的化合物是四氯化碳和四氯化硅，二者均是分子晶體，其中熔點較高的是四氯化硅。