【題目】檢驗?zāi)雏u代烴中鹵素的實驗中，要進行的主要操作是：①加熱；②滴入稀硝酸酸化；③加入硝酸銀溶液；④加入足量的氫氧化鈉溶液；⑤取少量鹵代烴；⑥冷卻。以上各步操作的先后順序排列正確的是：
A. ⑤④①⑥②③ B. ⑤②①⑥④③ C. ⑤③②① D. ⑤③②
尖子生新課堂課時作業(yè)系列答案
英才計劃同步課時高效訓(xùn)練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列轉(zhuǎn)化中，碳原子間的連接形成未發(fā)生改變的是
A. 丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)
B. 1,3-丁二烯生成聚1,3-丁二烯
C. 乙二醇與重鉻酸鉀溶液共熱被氧化為乙二酸(HOOC-COOH)
D. 乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（ ）
① 苯 ② 硝基苯 ③ 溴苯 ④ 四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥ 乙酸乙酯
A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性
b．稀釋ClO2以防止爆炸
c．將NaClO3氧化成ClO2
（2）發(fā)生器中產(chǎn)生ClO2的離子反應(yīng)方程式為 。
（3）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學方程式為 。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2 外，還可以選擇的還原劑是 （選序號）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是 （選序號）。
a．蒸餾 b．蒸發(fā) c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結(jié)晶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需配制4.6 mol·L－1的H2SO4溶液0.5 L。
⑴ 需要濃度為18.4 mol·L－1的濃硫酸_______________ mL；
⑵ 需要用的玻璃儀器除玻璃棒、量筒外還有___________________________；
⑶ 配制過程中下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏高的是____________________。
( A)移液時未充分洗滌燒杯和玻棒
( B)移液時未用玻棒引流而使少量液體外溢
( C)定容俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）
A. 再通入少量氯氣，
減小
B. 通入少量SO2，溶液酸性增強
C. 加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D. 加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以由實驗直接測定
B．任何化學反應(yīng)都需要用活化能來引發(fā)
C．200C、101KPa時，1g氫氣與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出7.45kJ熱量，則此過程的熱化學方程式可表示為：
D．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內(nèi)，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO（s）+CO（g）
Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時間的變化如表：
時間（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（CuO）（mol） | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）用CO表示前2min內(nèi)的化學反應(yīng)速率=
（2）計算此反應(yīng)在800C時的化學平衡常數(shù)k=
（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時V（正） V（逆）
（4）用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。
已知：
H=-393.5kJ/mol
H=-566kJ/mol
H=-571.6kJ/mol
則C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H= 。
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