【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業上以制作印刷電路板的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生產CuCl的流程：
根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出生產過程中所加試劑：X ，Y ．
(2)生產中為了提高CuCl產品的質量，采用抽濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是 ；生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是 ；
(3)寫出產生CuCl的化學方程式： ．
(4)在CuCl的生成過程中除環境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是 ．
【答案】(1)Fe；(2分)HCl；(2分)
(2)減少產品CuCl的損失；(2分)防止CuCl水解；(2分)
(3)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4；(2分)
(4)防止CuCl的氧化和見光分解(2分)
【解析】
試題分析：(1)印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)加入鐵，三價鐵離子能夠原鐵反應生成二價鐵離子，銅離子能夠與鐵反應生成銅，過濾后濾渣中含有銅和鐵，加入鹽酸，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，銅與鹽酸不反應，將銅分離出來；
(2)析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少CuCl的損失，生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl水解；
(3)依據圖示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反應生成H2SO4、CuCl，產生CuCl的化學方程式依據得失電子守恒得到：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4；
(4)氯化亞銅具有還原性，易被氧化而變質，具有見光分解，所以生產中應防止CuCl的氧化和見光分解，減少產品CuCl的損失。
華東師大版一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加成反應也是有機化學中的一類重要的反應類型，下列各組物質中不能全部發生加成反應的是
A．乙烷、乙烯 B．乙烯、乙炔
C．氯乙烯、溴乙烯 D．順－2－丁烯、反－2－丁烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。
⑴ 請從①維生素C、②大理石、③明礬、④尿素[CO(NH2)2]中選擇適當的物質填空(填序號）：
常用的建筑材料是 ；常用的氮肥 。
常吃蔬菜水果可補充的物質是 ；農村用作絮凝劑來凈化水是 。
（2）粒子的結構示意圖為
它的電子數為 ，在化學反應中容易失去 個電子成為 （離子符號）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某液態化合物X2Y4，常用作火箭燃料。32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)
X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后在標準狀況下測得生成物的體積為22.4 L，其密度為1.25 g·L－1，則：
（1）反應前O2在標準狀況的體積V(O2)約為________L；
（2）X2的摩爾質量為________________，Y元素的名稱是______________；
（3）若反應生成0.1 mol X2，則生成Y2O的質量為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。
下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置(填代表裝置圖的字母，下同)；
分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為______________。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為__________，若將碘水和CCl4混合，充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在(填“上層”或“下層”)液體中，該層溶液顏色為__________。
（3）裝置A中①的名稱是__________。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質用途的說法錯誤的是
A．可用鋁槽密閉盛裝濃硫酸
B．工業上利用蛋白質的水解反應生產肥皂和甘油
C．乙醇可用作汽車燃料
D．食醋可用于消除暖水瓶中的水垢
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【題目】在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發生如下反應：
2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)，經過5 min后達到平衡狀態。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol·L－1，求：
(1)以H2的濃度變化表示的該反應的速率。
(2)達到平衡時CO的轉化率。
(3)該溫度下的K。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國發射“神五”所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是NO2，燃燒產物只有N2、CO2和H2O。有的國家用肼(N2H4)作為火箭發動機的燃料。NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知：
①N2(g)+2O 2(g) = 2NO2(g) △H=+67.7kJ mol-1，
②N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534 kJ mol-1。
下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中正確的是
A．2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(l)△H=-1135.7kJmol-1
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)=2N2(g)＋4H2O(g)△H=-1135.7kJmol-1
C．N2H4(g)＋NO2(g)=
N2(g)＋2H2O(g)△H=-1135.7kJmol-1
D．2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)△H=-1135.7kJmol-1
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