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與Li<Na<K<Rb<Cs的變化規律不符合的是
A.與水或酸反應置換氫氣越來越劇烈B.金屬性由弱到強
C.對應陽離子的氧化性由弱到強D.原子半徑由小到大
C

試題分析:同主族自上而下,原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強,相應金屬陽離子的氧化性逐漸減弱,所以選項C不正確,應該是對應陽離子的氧化性由強到弱,其余選項都是正確的,答案選C。
點評:該題是高考中的常見題型,屬于基礎性試題的考查,主要是考查學生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力,有助于培養學生的邏輯推理能力,提高學生的學習效率。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C三元素原子的核外電子數都比氬原子少, A和C處于同主族, 兩
者間隔一周期, A元素和B元素的原子兩者核電荷數之差為5, B原子核外M層比L層少2個電子, 則:
(1)B原子的電子式為__________;A離子的結構示意圖為_____________。
(2)C原子核里含有一個中子的原子的符號為_________,用電子式表示A與B所形成化合物的形成過程                                     
(3)A元素在周期表中的位置為_____________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在以下性質的比較中,正確的是(   )
A.微粒半徑:O2<F<Na<Li
B.單質的熔點:Li<Na<K<Rb
C.分子中的鍵角:CH4>H2O>CO2
D.共價鍵的鍵能:C-C>C-Si>Si-Si

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數,Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中:

(1)ⅡA族元素的最外層電子數________;  (2)第3周期元素的最高化合價________;
(3)F、Na、Mg2、Al3的離子半徑________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某原子的基態電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,該元素不可能的價態是
A.-1B.+2C.+3D.0

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

2011年的云南曲靖鉻污染事故尚未平息,時隔半年,2012年廣西柳州的龍江河鎘污染事故再一次令人觸目驚心,環境保護刻不容緩。關于 說法正確的是
A.是同素異形體關系
B.含有24個中子
C.互為同位素,物理性質、化學性質均相同
D.中子數比電子數多4個

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下圖是無機物A~M在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出)。其中,I是地殼中含量最高的金屬,K是一種紅棕色氣體,過量G與J溶液反應生成M。

請填寫下列空白:
(1)在周期表中,組成單質G的元素位于第_______周期第_______族。
(2)在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________________。
(3)簡述M溶液中陽離子的檢驗方法                          
(4)某同學取F的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式:                                            
(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔,可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4,同時還生成KNO2和H2O,該反應的化學方程式是_________________________。
(6)鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學計量比的Mg與金屬I的單質在一定溫度下熔煉獲得。
①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是     
② I電池性能優越,I-AgO電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為          

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種,某同學為確定該固體粉末的成分,取甲進行連續實驗,實驗過程及現象如下:

該同學得出的結論正確的是
A.根據現象1可推出該固體粉末中含有鈉元素,但不含鉀元素
B.根據現象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2
C.根據現象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4
D.根據現象4和現象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下列轉化關系中,X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質,A、B是氧化物,A呈紅棕色,C、D、E是中學常見的三種化合物。分析轉化關系回答問題:

(1)請寫出反應①的化學方程式_____________________________________。
(2)檢驗D溶液中Y離子的方法是__________________________________。
(3)若試劑a是NaOH溶液,寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________。
(4)若試劑b是H2SO4,工業上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4,已知還原產物為NO,則該反應的化學方程式是________________________________________。
(5)工業上電解熔融的B制取X時,若陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為33.6 m3,則陰極產物的質量為________kg。

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同步練習冊答案
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