Question

乙二酸(H₂C₂O₄)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關信息：
①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。
②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。某校化學研究性學習小組為探究草酸的部分性質，進行了如下實驗：
（1）為比較相同濃度的草酸和硫酸的導電性，實驗室需配制100 mL 0.1mol/L的草酸溶液，配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_____ 、____。
（2）化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：


①請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式 _______。
②上述實驗中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實驗現象是____。
③檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是____。

Answer 1

（1）100mL容量瓶 、 膠頭滴管

裝置編號	裝置中所加物質	裝置作用
B		檢驗H2O(g):冷卻凝固乙二酸蒸汽，防止進入澄清石灰水影響CO2的檢驗
C	澄清石灰水	檢驗CO2
C		吸收多余的CO2
C	濃硫酸	吸收水蒸氣
D		檢驗CO
E

 
① H₂C₂O₄ H₂O+CO↑+CO₂↑
②D裝置中的CuO由黑色變紅色（或D裝置中的Fe₂O₃由紅色變黑色），E裝置導管口氣體燃燒
③酸性高錳酸鉀溶液或高錳酸鉀或KMnO₄

解析試題分析：（1）實驗室在配制100 mL 0.1mol/L的草酸溶液的過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100ml的容量瓶、膠頭滴管。（2）B的作用：由于乙二酸受熱容易升華，所以降溫可冷卻凝固乙二酸蒸汽，防止進入澄清石灰水影響CO₂的檢驗，同時可以檢驗H₂O(g)的存在。第一次使用C 裝置盛有澄清的石灰水，目的是為了檢驗產物中含有CO₂。第二次使用C裝置盛有NaOH容易，目的是為了除去CO₂氣體。第三次裝置中盛有濃硫酸，目的是為了吸收H₂O蒸汽。防止干擾CO的檢驗 。盛有Fe₂O₃或CuO的裝置是為了檢驗CO的存在。因為CO有毒，是大氣污染物，使用在排放到空氣之前先用E將其點燃處理掉，變為無害的氣體。①根據題意結合質量守恒定律可得草酸分解的化學方程式為：H₂C₂O₄H₂O+CO↑+CO₂↑②上述實驗中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實驗現象是D裝置中的CuO由黑色變紅色（或D裝置中的Fe₂O₃由紅色變黑色），③由于乙二酸具有較強的還原性，所以經常使用有強氧化性的物質如酸性高錳酸鉀溶液、重鉻酸鉀溶液等來檢驗其還原性。
考點：考查乙二酸的物理性質、化學性質、不穩定性及分解產物的檢驗的方法、順序、現象等知識。