Question

【題目】已知反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是________。

Answer 1

【答案】4∶1 42 g

【解析】

根據方程式中硝酸中氮的化合價變化分析。

（1）從反應方程式可知3 mol Cu被氧化時，參加反應的HNO3為8 mol，但其中只有2 mol HNO3得到電子被還原，所以參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數比為4∶1。

（2）64g Cu的物質的量為1mol，從（1）的分析可知，3 mol Cu還原2 mol HNO3，則1 mol Cu還原 mol HNO3，被還原硝酸的質量m(HNO3)＝63 g·mol－1×mol＝42 g。