【題目】對(duì)于很多人來說，喝茶是人生的一大樂事，茶葉中含有少量的咖啡因�？Х纫蚓哂袛U(kuò)張血管、刺激心腦等作用，在100 ℃時(shí)失去結(jié)晶水并開始升華，120 ℃時(shí)升華相當(dāng)顯著，178 ℃時(shí)升華很快。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。
實(shí)驗(yàn)室可通過下列簡(jiǎn)單方法從茶葉中提取咖啡因：
（1）咖啡因的分子式為___________。
（2）步驟1浸泡茶葉所用的溶劑最好為___________(填序號(hào))。
A．水 B．乙醇 C．石油醚
（3）步驟1、步驟4所進(jìn)行的操作或方法分別是______、______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸銨可用作肥料，也可用于紡織、皮革、醫(yī)藥等方面。某化學(xué)興趣小組對(duì)硫酸銨的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}：
(1)在試管中加入少量硫酸銨樣品，加水溶解，滴加NaOH溶液。將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色無明顯變化。再將試管加熱，試紙很快變藍(lán)。由此可知：______________________________________、_________________________________。
(2)從廢鐵屑中回收鐵屑，用堿溶液洗凈之后，再用過量硫酸溶解。然后加入稍過量硫酸銨飽和溶液。在小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，停火利用余熱蒸發(fā)溶劑。過濾后用少量乙醇洗滌，得到硫酸亞鐵銨晶體。
①堿溶液洗滌的目的是__________________________________。
②硫酸過量的原因是___________________________________。
(3)硫酸銨高溫下完全分解生成氨氣和其他幾種氣體(含硫產(chǎn)物只有一種)。為探究硫酸銨的其他分解產(chǎn)物，通過下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入分解產(chǎn)物一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置E中的酒精燈并開始用裝置F收集氣體。實(shí)驗(yàn)中觀察到E中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中排水收集的氣體能使燃著的木條熄滅，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為28。
①裝置A、B中的溶液分別是______(填標(biāo)號(hào))。B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
a.NaOH溶液 b.硫酸溶液 c.BaCl2溶液 d.品紅溶液
②裝置E的作用是__________________________________。
③寫出(NH4)2SO4高溫分解的化學(xué)方程式:________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】認(rèn)真觀察下列有機(jī)化合物，回答下列問題：
（1）D中含有的官能團(tuán)有_________(填寫名稱，下同)，E中含有的官能團(tuán)有_________________。
（2）下列說法中，錯(cuò)誤的是_______。
A．A物質(zhì)屬于酚類 B．B物質(zhì)分子中含有羧基、醇羥基和酚羥基三種官能團(tuán)
C．C物質(zhì)的分子式為C8H8O4 D．F分子中只含有酯基一種官能團(tuán)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物只含有C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。
（1）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
（2）該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱為___________。
（3）下列物質(zhì)中，與該有機(jī)物互為同系物的是___________(填序號(hào)，下同)，互為同分異構(gòu)體的是___________。
①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH ④(CH3)2CHCOOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25 ℃時(shí)，0.1 molL-1的M溶液中
=1.0×10-12。下列說法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z<W
B. X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學(xué)鍵類型相同
C. X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為
D. Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項(xiàng))。
③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn)，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項(xiàng) |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號(hào))。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。
①0～5min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。
②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H =－55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)
B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，KSP小的，溶解度一定小
B. KSP大小取決于難溶電解質(zhì)的溶解度，所以離子濃度改變時(shí)KSP會(huì)發(fā)生變化
C. 所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去
D. 溫度一定，當(dāng)溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等KSP時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液
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