Question

（15分）為除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
①    ②      ③     ④         ⑤         
稱取粗鹽濾液
⑥           ⑦
精鹽
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是                                
（2）第④步中，相關的離子方程式是                             
（3）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是                                                      
（4）為檢驗精鹽純度，特配制150 mL 0.2 mol·L^—1 NaCl溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是                  

（5）提純過程中步驟①⑤⑦都用到相同的儀器，名稱：                
這三個步驟中還需要用到的屬于硅酸鹽材料的儀器有                              （填寫儀器名稱）

Answer 1

（1）靜置，往上層清液中滴加氯化鋇溶液，不產生沉淀（靜置，取上層清液，滴加碳酸鈉溶液，產生沉淀）( 2分) （2）Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓   Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓( 2分)
(3)雜質重新溶解( 2分)    （4）沒有用玻璃棒引流、容量瓶規格不對(各 2分)
（5）玻璃棒  燒杯 漏斗 蒸發皿 酒精燈( 5分)

（1）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，反應原理是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應，將對實驗結果產生影響，故答案為：在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；（4）向容量瓶中轉移液體時，要用玻璃棒來引流，配制一定體積的溶液要選擇一定體積的容量瓶，故答案為：未用玻璃棒引流，容量瓶規格不對．