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已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H =－92.4 kJ·mol^-1，在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	容器1	容器2
反應物投入量始態	1mol N₂、3mol H₂	2mol NH₃
NH₃的平衡濃度/mol·L^-1	c_l	c₂
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ
體系壓強/Pa	p₁	p₂
反應物轉化率	α₁	α₂

下列說法不正確的是                                        （      ）
A． c_l一定等于c₂　　　　　　　　                 B．a + b = 92.4
C． p₁一定等于p₂　　　　　　　　                 D．α₁一定等于α₂

因為恒溫恒容，體積可變的反應，容器1和2中是從不同方向進行的等效平衡，ABC正確，因為進行的方向不同α₁不等于α₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃（t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H₂SO₄溶液換成相同物質的量濃度的CH₃COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學物質N₂H₂內，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵個，π 鍵個。
（3）．在密閉容器中進行可逆反應： CO(g)＋NO₂(g)

CO₂(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　　移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO₂氣體，平衡　　移動，反應混合物的顏色　　。若通人N₂氣體，平衡　　移動，反應混合物的顏色　　。③加入催化劑，平衡　　　移動。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：

物質	炭粉(C)	一氧化碳(CO)	氫氣(H₂)	甲烷(CH₄)	乙醇(C₂H₅OH)
狀態	固體	氣體	氣體	氣體	液體
熱量(kJ)	392.8	282.6	285.8	890.3	1 367

①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優質氣體燃料是________。
②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式_______________________
③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產生污染。根據能源多樣化的發展戰略，我國開發利用的綠色能源有________等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g)?

?CO₂(g)＋NO(g)反應過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ；下列有關說法正確的是(　　)

A．該反應的焓變ΔH＝＋234 kJ·mol^－¹

B．若X表示體系的壓強，則Y表示的可能是NO₂的轉化率

C．若X表示溫度則Y表示的可能是CO₂物質的量濃度

D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應方向移動，反應熱增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應：2A_（_g_）＋B_（_g_）

3C_（_g_）（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發生如下可逆反應

△H

當反應達平衡時，測得容器中各物質均為

，欲使

的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是

A．升高溫度	B．再加入
C．再加入和	D．再加入和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在甲、乙兩個容積均為1L的密閉容器中，保持兩容器的溫度相同，進行如下反應：2A(g)+B(g)

pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，達到平衡時測得其中C的體積分數為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡時測得C的體積分數為M%。試回答：
⑴若M%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(B)=
⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中壓強不同，則p=        ，求此條件下反應達到平衡時的壓強P₂與開始反應時的壓強P₁之比，P₂∶P₁=
⑶若p=4，則M%    40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡時甲、乙中 c (A)的濃度大小：         （填“甲大”、“乙大”、“一樣”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下NO₂與SO₂氣體發生反應，NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol^-1。將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是

A．混合氣體顏色保持不變	B．體系壓強保持不變
C．SO₃和NO的體積比保持不變	D．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發生如下反應： 2L(g)+ 3M(g)

xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，下列有關敘述正確的是

A．x的值為2	B．混合氣體的密度變大
C．L的轉化率為80%	D．平衡時M的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)(1)已知：N

N的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請據此寫出合成氨反應的熱化學方程式                      ；
該反應的熵變△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)將1 mol N₂與3 mol H₂混合置于容積為10 L的密閉容器中。
①溫度為T₁時，混合氣體中氨的物質的量分數為25％，則N₂的轉化率為   。
②當溫度由T₁變化到T₂ (T₂ >T₁)時(如圖)，平衡常數K_A   K_B(填“>”、“<”或“=”)。
③溫度在T₁時，若起始時向10L密閉容器中加入N₂ 0．5 mol、H₂ 1．5 mol、NH₃ 1 mol。當反應達到平衡時，與起始時比較，     (填化學式)的物質的量增加。

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